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PLATA METÁLICA
Es otro de los metales conocidos desde la antigüedad.
Su símbolo Ag corresponde a la palabra
argentum que era el nombre que le daban los romanos. .
Se encuentra libre en abundancia y otras veces mezclada con oro y cobre.
Uno de sus minerales es la querargirita o plata cornea constituida en su
mayoría por cloruro de plata.
El cloruro de plata Se
reduce agregando hidróxido de sodio y glucosa. Se hierve hasta obtener un lodo.
Este se le agrega poco a poco HNO3
para disolver el precipitado y se libera la plata con
una placa de cobre, cinc o aluminio
también hierro donde se deposita.
Se libera por raspado, se elimina el agua y
se vuelve a agregar HNO3
para obtener nitratos y se tuesta
para formar óxidos insolubles de metales como el cobre. Luego se
re disuelve en agua destilada y se
purifica por electrólisis obteniendo en
el cátodo plata pura. Si se dispone de
una varilla o cucharita de plata, esta
funciona mejor como electrodo en lugar
de la de carbón.
También se puede usar este procedimiento para recuperar plata de objetos
dañados. En ese caso se disuelven en
ácido nítrico y se precipitan cloruros
con NaCl sol acuosa concentrada.
Si se dispone de viejas radiografías, las capas de plata se pueden tratar
con hipoclorito para limpiarlas y se
continúa como antes. El proceso debe hacerse con guantes, máscara y gafas de
seguridad en un lugar bien ventilado o
con campana extractora en vitrina de gases.
Se obtiene la plata en polvo. Si se
dispone de soplete se puede fundir para obtenerla en botones, pero esto no es
necesario si la vamos a usar en el laboratorio.
La plata metálica es muy estable. No la
ataca el aire en frio ni en caliente. El oxígeno forma una
capa superficial que proteje el resto.
Los ácidos como el clorhídrico y el sulfúrico forman con ella sales
a altas temperaturas
2Ag + 2HCl →
2 AgCl + H2
2 Ag +2H2SO4
→
Ag2SO4 + SO2 + H2O
Sustancias
azufradas como huevos,
mostaza, sudor la ennegrecen.
Con el H2S se oscurece formando Ag2S
4Ag + H2S
+ O2 → 2 Ag2S
+ 2 H2O
Con ácido nítrico se disuelve
en frio
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO
+ 2N2O
El NO reacciona con
el O2 del aire para dar NO2,
un gas rojizo muy asfixiante.
Los cloruros , bromuros
y yoduros de plata funden con facilidad
y si se calientan con carbonato de sodio
sobre carbón dan un botón blanco,
brillante y maleable.
4 AgCl + 2Na2CO3 → 4 NaCl + 3CO2 (g) + O2(g) + 4 Ag (s)
Si ese botón se disuelve
en HNO3 y se evapora
la mayor parte y agrega gotas de cromato
o dicromato de potasio se obtiene un
precipitado rojo de cromato o dicromato
de plata.
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