SODIO TIOSULFATO

Se obtiene hirviendo el sulfito de sodio con flor de azufre.
Na₂SO₃   + S →  Na₂S₂O₃

Se obtiene en grandes cristales incoloros  muy solubles en agua. Se usaba como fijador fotográfico por su capacidad de disolver las  sales de plata  como el AgCl  y AgI. También como anti cloro y como contra veneno del yodo porque se puede tomar  sin peligro de envenenamiento.

Disuelve el cloruro de plata AgCl

Una solución  molar de este permite valorar cuantitativamente una de yodo libre o de yoduro de almidón

-          Con tintura de yodo (Yodo  metálico disuelto en etanol) El tiosulfato de sodio (también llamado hiposulfito)  produce yoduro y tetratoniato de sodio

-          Na₂SO₃  + I₂ → 2NaI  + Na₂S₄O₆

-          El yoduro de plata es  soluble en  tiosulfato de sodio

El tiosulfato Na₂S₂O₃  reacciona con HCl o H₂SO₄  para generar  anhídrido sulfuroso SO₂  y azufre amorfo

2HCl  + Na₂S₂O₃  →  SO₂  + 2NaCl  + H₂O  + S

Este anhídrido sulfuroso es un gas picante  que produce tos. Es un poco más de 2 veces más pesado que el aire.

Disuelve los precipitados de AgCl  y AgBr   Para probar  la solubilidad  en tiosulfato hay que lavar bien el precipitado, porque cualquier traza de ácido  como el sulfúrico o clorhídrico  precipitarían  azufre insoluble, de aspecto similar.

Con cloruro de aluminio, el tiosulfato de sodio  da hidróxido de aluminio, azufre y desprendimiento de anhídrido sulfuroso

2 AlCl₃  + 2Na₂S₂O₄  → Al₂(S₂O₃)₃   + 6NaCl

Al₂(S₂O₃)₂ + 3H₂O → 2 AlOH₂ (s)  + 2S(s)  + 3 SO₂(g) 

El calor favorece la reacción

Los sulfitos  e hiposulfitos  en medio ácido, al igual que el SO₂  disuelven el bióxido de manganeso  decolorándolo

Con cloruro Férrico El tiosulfato sódico da primero una coloración violeta que desaparece en seguida. Luego se reduce a sal ferrosa dando tetrationato. El color violeta se supone debido al tiosulfato férrico  que es inestable
3 FeCl₃ + 2Na₂S₂O₃  → 2 FeCl₂  + Na₂S₄O₆ + 2 NaCl

Guías

Se usa como fuente de SO₂ tratándolo con ácidos

Para estudio de soluciones  sobre saturadas

Para experimentos sobre factores que afectan  la velocidad de reacción