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| SODIO NITRATO |
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SODIO NITRATO Se le llama también nitro de Chile y nitro cubico porque los romboedros en que
cristaliza parecen cubos. Sirve para
producir ácido nítrico, nitrato de potasio que se usa en explosivos,
producir nitrito de sodio para la industria de colorantes artificiales y muy importante como abono. Calentado en un recipiente Produce oxígeno y nitrito de sodio 2NaNO3 + calor → 2NaNO2 + O2(g) Con reductores como hierro, plomo y carbón también producen nitritos y forman óxidos NaNO3 + Pb → PbO + NaNO2 Se usa para producir ácido nítrico mezclándolo con ácido sulfúrico concentrado y destilándolo El aparato puede ser un balón de destilación de 250 ml que se conecta a un refrigerante recto . El extremo final del refrigerante se introduce en un Erlenmeyer semi acostado que está sobre un baño de hielo y sal para enfriar los vapores y evitar que escapen humos nocivos. Si no se dispone de equipo esmerilado se recomienda forrar
el tapón
que cubre el balón de destilación
con polietileno muy delgado para evitar que lo destruya lo mismo el tapón
que une el condensador con la tubuladura del balón, sobre todo en la
parte interna que está en contacto
con los vapores del ácido. Se debe
revisar cuidadosamente que arugas del
polietileno ni permitan el escape de vapor
las uniones de los tapones y el vidrio. NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4. Se obtiene bisulfato de sodio, o modernamente sulfato ácido de sodio. Este se puede recristalizar y guardar liego de lavarlo bien
para eliminar trazas del ácido para usarlo en otros experimentos. El nitrato de sodio al igual que todos los demás menos los de mercurio y bismuto son solubles en agua, funden fácilmente y se descomponen por el calor desprendiendo oxígeno. Si a un tubo de ensayo con nitrato de sodio fundido le agregamos papelitos, estos encienden por el oxígeno liberado Con cobre y ácido sulfúrico producen vapores rutilantes 8NaNO3 + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 8 NaHSO4 + 4H2O El NO es incoloro pero se oxida con el oxígeno de la atmósfera volviéndose ese gas rojizo asfixiante 2NO + O2 → NO2 Colocando solución de NaNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3 en un vidrio de reloj y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4 y agregando una gota de HsSO4 concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno por formarse un ion complejo de FeSO4NO Los nitratos decoloran el índigo en presencia de H2SO4 concentrado En una cápsula de porcelana se evaporan gotas de solución de un nitrato y se agrega un cristalito de fenol y gotas de H2SO4 concentrado, se produce una coloración rojiza. Se neutraliza con gotas de amoníaco se obtiene un color amarillo intenso de picrato de amonio En un tubo de ensayo colocamos nitrato solido y agregamos gotas de benceno y luego HsSO4 concentrado se percibe el olor a almendras amargas del nitrobenceno CH6N5NO2 En una cápsula de porcelana se coloca un nitrato y se agrega carbón en polvo y NaOH se libera amoniaco reconocible por su olor y porque cambia de color tiras de papel de filtro impregnadas con reactivo de Nessler NaNO3 + 3 NaOH + 2 C → 2 Na2CO3 + NH3 El nitrato de bario se puede obtener mezclando una solución de nitrato de sodio NaNO3 con cloruro de bario. BaCl2 +
2NaNO3 → Ba(NO3)2 + 2 NaCl 2Ba(NO3)2 + calor → 2 BaO + 4 NO2 + O2 Este óxido de bario si lo calentamos al aire entre 500 y 600 grados C se convierte en peróxido de bario 2BaO + O2 → 2BaO2 Hay que tener cuidado porque si se excede el calor, llegando a 800 grados, pierde un oxígeno y se convierte a óxido de bario 2BaO2 + calor → 2BaO + O2 El sulfato ferroso sirve para reconocer nitratos de la siguiente forma Colocando solución de KNO3 o cualquier nitrato, incluyendo HNO3 en un vidrio de reloj y agregando un cristal de sulfato ferroso FeSO4 y agregando una gota de HsSO4 concentrado, el cristal verde del sulfato se recubre de una capa de color moreno por formarse un ion complejo de FeSO4NO Para determinación de azufre en análisis elemental orgánico, formando sulfatos que se precipitan con BaCl2
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |