 |
REACTIVOS |
| DIDÁCTICOS |
| FICHA TÉCNICA PROPIEDADES QUÍMICAS EXPERIMENTOS PARA HACER NORMAS DE SEGURIDAD |
| ÚREA |
|
ÚREA
Solubilidad en agua y otros solventes Determinación de su punto de fusión 132,7°C Se descompone para formar biuret 2CO(NH3)2 Δ → NH2-CO- NH – CONH2 + NH3 Síntesis de urea por ferrocianuro de potasio Se funde carbonato de potasio con ferrocianuro se agrega el óxido de plomo llamado minio (Venenoso) y deja enfriar, se agrega sulfato de amonio y se extrae en etanol quedando los cristales También se puede separar laurea de orina concentrándola hasta el 10 % de su volumen y se agrega un volumen igual de ácido nítrico no fumante, obteniéndose nitrato de urea por adición CO(NH2) 2 + HNO3 → 2CO(NH2) 2,HNO3 ESTA CRISTALIZA AL ENFRIAR Los cristales se colocan en un filtro y se lavan con agua fría luego disuelven en agua caliente y precipitan con carbonato de barrio hasta que cesa de desprender CO2 2CO(NH2) 2,HNO3 +
BaCO3 → 2CO(NH3)2 + Ba(NO3)2 + CO2 + H2O. Con reactivo
del biuret o con sulfato de cobre en solución y NaOH
se obtiene el color violeta característico. Los ácidos nítrico y oxálico con soluciones concentradas de urea producen los correspondientes cristales de nitrato y oxalato de urea, de formas características que se pueden apreciar al microscopio. Una solución de urea acidulada con nitrito de sodio se descompone liberando nitrógeno y CO2 El hipoclorito de sodio o potasio en frío descompone la urea liberando nitrógeno en cantidades medibles con un tubo graduado o un nitrómetro (método de Knop) Para pruebas de orina, médicos españoles desarrollaron un método con hipoclorito de calcio preparado con 24 horas en solución y filtrada, mezclada con bromuro de potasio se hace reaccionar con orina y se mide el nitrógeno liberado. Para reconocer urea aun en soluciones muy diluidas según Liebig Se agrega nitrato de mercurio que precipita un complejo blando de fórmula 2(CO(NH2)2.Hg(NO3)2.3HgO
|
| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |