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| SODIO SULFATO |
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SODIO SULFATO Llamada también Sal de Glauber Na2SO4.10H2O Cristaliza en formas incoloras del sistema monoclínico. E muy soluble en agua y el máximo se obtiene a 33 grados C: Si esta solución saturada se deja enfriar sin moverse hasta la temperatura ambiente queda saturada la solución. En tal caso agregar un cristalito o moverla con brusquedad producirá la repentina cristalización de toda la masa. Se forma n cristales de NaSO4 .7H2O Se obtiene en el laboratorio como residuo de la producción
de ácidos clorhídrico y nítrico por el
ácido sulfúrico sobre el cloruro de
sodio o el nitrato de potasio respectivamente. NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl Para esta reacción hay que llevar hasta el rojo
El Sulfato de sodio en solución precipita el cloruro o nitrato de bario Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4(s) + 2NaCl Calentando el sulfato de sodio al igual que otros sulfatos se reducen convirtiéndose en sulfuros Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 (g)
Se usa en medicina como purgante, y para hacer vidrio barato reemplazando al Na2CO3 Los sulfatos solubles con nitrato de plomo producen precipitado blanco de sulfato de plomo y nitrato Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 (s) + 2NaNO3
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |