 |
REACTIVOS |
| DIDÁCTICOS |
| FICHA TÉCNICA PROPIEDADES QUÍMICAS EXPERIMENTOS PARA HACER NORMAS DE SEGURIDAD |
| BARIO CLORURO |
|
BARIO CLORURO BaCl2 El cloruro de bario se puede obtener tratando el bióxido de bario (peróxido de bario) con un ácido como el clorhídrico, formando agua oxigenada BaO2 + 2HCl → H2O2 + BaCl2 También tratando el carbonato de bario con HCl BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
El cloruro de bario al igual que el nitrato precipita con los sulfatos dando sulfato de bario insoluble, es un polvo blanco, denso que se reduce con carbón H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (s) + 2HCl Como este precipitado es muy fino y obtenido en frío atraviesa los filtros con facilidad, se calientan los reactivos por separado antes de hacerlos reaccionar y se deja decantar un poco antes de filtrar. El cloruro de barrio o el nitrato de barrio producen con los carbonatos soluble precipitado blanco de carbonato de barrio soluble en los ácidos Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2 NaCl El nitrato de bario se puede obtener mezclando una solución de nitrato de sodio NaNO3 con cloruro de bario. BaCl2 +
2NaNO3 → Ba(NO3)2 + 2 NaCl 2Ba(NO3)2 + calor → 2 BaO + 4 NO2 + O2 Este óxido de bario si lo calentamos al aire entre 500 y 600 grados C se convierte en peróxido de bario 2BaO + O2 → 2BaO2 Hay que tener cuidado porque si se excede el calor, llegando a 800 grados, pierde un oxígeno y se convierte a óxido de bario 2BaO2 + calor → 2BaO + O2 Reconocimiento del ión Ba+ El carbonato de amonio y los carbonatos alcalinos dan precipitado blanco de carbonato de bario soluble en HNO3, H2SO4 y acético BaCl2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 (s) + 2 NH4Cl Con agua de yeso da inmediatamente precipitado blanco de
sulfato de barrio El fosfato di sódico da fosfato ácido de bario de bario y en presencia de amoníaco da precipitado neutro. BaCl2 +
NaHPO4 → BaHPO4 (s)
+ 2 NaCl BaCl2 + K2 CrO4 → BaCrO4 (s) + 2KCl El cromato de barrio es soluble en losa ácidos fuertes como el HCl por eso con el bicromato solo precipita parcialmente BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O → 2 BaCrO4 (s) + 2 KCl + 2 HCl Para obtener precipitación completa se puede neutralizar el HCl con acetato de sodio Las sales de bario con HCl a la llama dan color verde amarillento. Para determinación de azufre en análisis elemental orgánico, formando sulfatos con NaNO3 y NaOH y con el BaCl2 se precipita el sulfato de bario. El ácido oxálico con cloruro de bario en dilución da precipitado blanco de oxalato de bario. Pero no en medio alcohólico a diferencia con el de calcio. Este precipitado lavado en agua destilada es soluble en HNO3 y HCl a diferencia del ácido oxálico.
|
| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |