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HIERRO EN POLVO Fe El hierro fue uno de los 7 metales conocidos en la antigüedad. Se comenzó a usar luego del bronce por pueblos del oriente medio como los hititas que con armas de este metal pudieron derrotar a los egipcios. Los israelitas comenzaron a utilizarlo en la época del Rey Saúl para enfrentar a los Filisteos. Es el metal más importante de todos. Se obtiene reduciendo los óxidos y otros minerales que lo contienen con carbón pero esto requirió la invención de los fuelles, ya que las hogueras no daban la temperatura suficiente. El hierro se oxida en presencia de humedad y aire formando óxidos como el Fe2O3.H2O que se le suele llamar orín. Se cree que es un proceso electrolítico en que el Fe+++ actúa como ánodo y las impurezas que suelen ser carbono o carburo de hierro, como cátodo. En el ánodo el Fe se ioniza a ión Férrico perdiendo 3 electrones que son captados en el cátodo tomando oxígeno de la atmósfera y formando iones O—y OH- y los iones férricos y oxhídricos se unen formando el Fe2O3.H2O y como es pulverulento no protege al resto del metal formando una capa de modo que se sigue oxidando. Para protegerlo se aisla del aire con grasa, vaselina, pintura o un recubrimiento electrolítico como cinc (galvanizado), estaño (Hoja lata) Níquel (Niquelado), cromo, etc. El hierro se une a no
metales como los halógenos, el azufre y
fósforo. Los hidrácidos y oxácidos lo
oxidan produciendo sales ferrosas y férricas. Con ácido nítrico diluido el nitrógeno
pasa de valencia + 5 a -3 formando amoníaco que se combina con el
resto del ácido dando nitrato de amonio.
Con ácido medianamente concentrado se obtiene NO 8 Fe + 12HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 6H2O + 3NO Si la concentración del nítrico es mayor se produce NO2 Con nítrico fumante inicialmente reacciona rápido pero luego se pasiva no siendo posible el ataque ni del diluido o el clorhídrico. Sin embargo si se golpea el hierro o se retuerce pierde su pasividad recuperando la actividad química normal.
El hierro forma iones
ferrosos Fe++ verdoso y Férrico
Fe+++ rojizo por el hidróxido de hierro coloidal que se
forma, dando lugar a sales tanto ferrosas como férricas. Los ferrosos pueden pasar a férricos por oxidación al aire. También forma iones complejos como los ferrocianuros y Ferricianuro.
Para la combustión del hierro en el aire o en atmósfera de oxígeno es preferible usar esponjilla o lana de acero muy fina. Produce buenos resultados la de la marca Bon Brill. El hierro reacciona con HCl produciendo cloruro ferroso, que se oxida a férrico Fe +2 HCl → Fe Cl2 + H2 Con el hierro metálico se decolora el agua de bromo, produciendo bromuro de hierro Con el ácido sulfúrico diluido el hierro reacciona en frio produciendo hidrógeno gaseoso y sulfato ferroso de color verde claro Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (g) En contacto con sales de plata, Láminas de cobre, hierro, o cinc precipitan plata metálica dejando mancha blanca que no desaparece con el calor (diferencia con las sales de mercurio). Los metales como hierro desalojan al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro.
Calcinando el sulfato ferroso se obtiene óxido férrico (sesquióxido de hierro) 2 FeSO4 + calor → Fe2O3 + SO2(g) + SO3(g) El hidróxido férrico se obtiene haciendo reaccionar cloruro de hierro con NaOH Da un precipitado rojo de herrumbre y gelatinoso
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Al calcinarlo se vuelve un polvo rojo llamado rojo de Venecia
que se usa como pigmento.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |