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| AGUA DE BROMO |
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AGUA DE BROMO Se prepara disolviendo Br gaseoso en agua y guardándola en frascos ámbar. No dura mucho tiempo por lo que es mejor prepararla a partir del bromuro de potasio o de sodio. Se puede obtener por el método de Berthollet 2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4 +H2O + Br2(g) El aparato consta de un Erlenmeyer de 250 ml con tapón bi horadado Por una de las perforaciones entra un tubo de seguridad para introducir el ácido. Del otro sale una manguera que va a otro Erlenmeyer con tapón de dos perforaciones. La manguera entra en una pequeña cantidad de agua para lavar el gas y finalmente otra manguera lleva a un frasco plástico color ámbar en un baño de agua fría para disolver el gas. Esta operación debe hacerse en campana o en un lugar ventilado, ya que los vapores del Bromo de color rojo naranja y olor semejante al cloro son tóxicos y sofocantes. De hecho la palabra Bromo en griego significa Fétido. Se requiere usar poco bromuro de potasio, ya que no es muy soluble un 3%. A temperatura ambiente El agua de bromo de color rojiso, si se enfría a 0 grados C forma una masa de hidrato de bromo (Br2.10HsO). El bromo desaloja al cloro de compuestos oxigenados como los hipocloritos. Al igual que el agua de cloro, el agua de bromo es un oxidante fuerte y debe estar protegida de la luz porque se descompone según la reacción El bióxido de manganeso también se usa para producir el agua de Bromo o bromo líquido por el método de Berthollet usando KBr 2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4 +H2O + Br2(g) Br2 + H2O → 2HBr + O-- El ácido sulfhídrico en presencia de agua de Bromo precipita azufre y forma ácido bromhídrico. H2S + Br2 → 2HBr + S (s) También el agua de Bromo desaloja ‘el yodo de los yoduros, lo que se puede detectar con la prueba del almidón 2KI + Br2 → 2 NaBr + I2 El Bromo Forma bromuros con muchos metales como el aluminio 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Con el hierro metálico se decolora el agua de bromo, produciendo bromuro de hierro Con álcalis como NaOH o KOH el bromo forma bromuros e hipobromitos Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O El bromo forma bromuro de plata con AgNO3 precipitado ligeramente amarillento Los vapores de bromo se pueden distinguir de los vapores rutilantes del peróxido de nitrógeno (NO2) ya que estos no blanquean una gota de nitrato de plata depositada en una varilla de vidrio ni enrojecen la fluoresceína. El agua de cloro y el agua de bromo desalojan al yodo de los yoduros 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl El yodo libre da la prueba del almidón, pero si se agrega exceso de cloro o de bromo se puede transformar el yodo en ácido yódico y otros compuestos halogenados que no colorean el almidón ni el cloroformo. El Bromo Forma bromuros con muchos metales como el aluminio 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 El eteno gaseoso obtenido al hervir a más de 140 ° C una mezcla de etanol con ácido sulfúrico y arena como catalizador decolora el agua de bromo El alcanfor con agua de bromo forma cristales de bromo alcanfor, medicinales. C10H16O + Br2 → C10H15BrO + HBr Un volumen de formol con dos
con dos de amoníaco en caliente producen urotropina
((exametilenotetraamina) . Al agregarle agua de bromo produce abundantes
cristales naranja de urotropina bromada.
Guías Prueba de alkenosy alkinos
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |