POTASIO CROMATO

K₂CrO₄

ES una sal del ácido crómico   que  funciona como Cr⁷⁺  y se reduce  a Cr ³⁺  el anhídrido crómico con agua se transforma en  ácido dicrómico  y este con agua produce el  ácido crómico

2CrO₃ + H₂O  → H₂Cr₂O₇

H₂Cr₂O₇  + H2O  → 2H₂CrO₄  (ácido crómico)

Los cromatos son amarillos  menos  el mercurioso y el de plata que son rojos. Y son insolubles  menos los alcalinos, el de calcio y el de estroncio.
El de  potasio  forma cristales rómbicos, amarillo  pálido muy  solubles en agua.
En presencia de una sal de plomo en solución, da un precipitado amarillo llamado amarillo de cromo usado en pintura.
Al hervir el precipitado de cromato de  plomo  con NaOH u otra base,  aparece  un precipitado de cromato básico de plomo de color rojo PbCrO₄.PbO  que también se usa en pintura. El pigmento anaranjado de  cromo se logra mezclando en distintas  cantidades el amarillo y el rojo de cromo. Se usa para preparar bicromato de potasio, como reactivo y para producir pigmentos.

Un papel impregnado de cromato de potasio  y HCl diluido al ser expuesto a vapores de SO₂  cambia de color amarillo al verde

2K₂CrO₄  + 3SO₂ + 4 HCl  → Cr₂(SO₄)₂ +4KCl  + H₂O

El cromato  K₂CrO₄  y el dicromato de potasio K₂Cr₂O₇   con Ag ⁺ dan precipitados rojos de cromato y dicromato de plata
2 AgNO₃  + K₂CrO₄  → Ag₂CrO₄  + 2KNO₃ 

2 AgNO₃  + K₂Cr₂O₇  → Ag₂Cr₂O₇ + 2KNO₃ 

Estos precipitados  son fácilmente solubles en NH₃  y HNO₃

Este color rojo se transforma en blanco de cloruro de plata si se le agrega un cloruro.

Al mezclar  CaCl₂ con cromato potásico no se produce nada, pero si se añade  alcohol, se produce un precipitado cristalino amarillo de cromato de calcio

CaCl₂  + K₂CrO₄ →   CaCr₂O₂  (s)  + 2KCl

El cromato de  potasio K₂CrO₄   da precipitado amarillo de cromato de bario

BaCl₂ + K₂ CrO₄  → BaCrO₄   (s)  + 2KCl 

El bicloruro de mercurio  con cromato de potasio  neutro da un precipitado amarillo  de cromato mercúrico  que  pasa a rojo  al calentarse

HgCl₂ + K₂CrO₄ →  HgCrO₄ (s)  +2KCl

El nitrato de plomo con cromato de potasio  da precipitado amarillo de cromato de plomo insoluble en ácidos y en agua fría o caliente  pero soluble en abundante NaOH  caliente y se precipita agregando gotas de ácido acético

Pb(NO₃)₂  + KCrO₄  →  PbCrO₄ (s)  + 2 KNO₃

El precipitado amarillo cambia si se hierve con una base, pasando a naranja

Características de los cromatos

Los cromatos son amarillos, excepto el de plata y el mercurioso que son rojos.

Los cromatos alcalinos, de calcio y magnesio son solubles, los demás no y dan reacción alcalina.

El agua oxigenada  toma una coloración azul intensa  cuando se agrega  a  un cromato acidulado con  sulfúrico. Si se agrega éter este toma color azul por  la formación del ácido per crómico H₂CrO₅.

H₂CrO₄  + H₂O₂ → H₂CrO₅ + H₂O

2H₂CrO₄  + 7H₂O₂  → 2H₃CrO₈  + 6 H₂O

Cuando se agrega agua oxigenada a la solución alcalina de un cromato  el color pasa de amarillo a rojo

Con ácido sulfhídrico en solución ácida, da precipitado blanco  de azufre  y el color amarillo del cromato pasa a verde de la sal crómica.

2K₂CrO₄  + 10 HCl  + 3H₂S  → 3S (s)  + 2CrCl₃ + 4 KCl + 7H₂O