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COBRE ALAMBRE El cobre fué el primer metal que conoció ha humanidad, ya que a la llamada edad de piedra siguió la edad de cobre. ¡Este se encuentra ¿libre en la naturaleza. Los romanos lo llamaron “Cuprum” derivado del nombre de la isla de Chipre donde tenían importantes minas. Luego lo alearon con níquel para obtener el bronce, mucho más resistente. Con armas de bronce, los griegos hicieron la guerra de Troya. Los alquimistas lo ¿dedicaron a la diosa Venus, esposa de Efestos (Vulcano) y lo representaron con un círculo con una cruz hacia abajo que recuerda un espejo de mano El cobre frecuentemente se encuentra en forma de óxido negro (Ico) CuO o de carbonato CuCO3 En ambos casos se trata con ácido sulfúrico muy diluido para obtener CuSO4 que se trata por electrólisis para formar sobre el cátodo, cobre químicamente puro. El Cobre es un metal de color casi naranja rojizo tan maleable que se pueden formar con él
hilos de hasta 0.03 mm. ES el mejor
conductor de calor y electricidad de
todos los metales baratos, Casi no se oxida, ya que en el aire seco se cubre
con una ligera capa de óxido que lo protege. En atmósfera de vinagre forma cardenillo que es una pátina verde de
acetato cúprico Cu(NH3COO)2 Se puede obtener
cobre metálico en el laboratorio
calentando al rojo óxido de cobre
negro con carbón en polvo. Se desprende
CO2 gaseoso u queda polvo de
cobre. 3Cu + 8HNO3 → 3 Cu(NO3) + 2 NO + H2O n Un alambre de cobre delgado con una punta al rojo arde en un frasco con cloro gaseoso Cu + Cl2 → CuCl2 el ácido sulfúrico concentrado no ataca al cobre en frío. Requiere calentarse fuertemente y se producen vapores de SO2 y sulfato de cobre Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O de color azul Si colocamos res pedacitos de alambre de cobre en sendos tubos de ensayo y al primero le agregamos agua oxigenada, al segundo HCl y al tercero una mezcla de ambos oxidantes, veremos que el cobre solamente reacciona EN EL TERCERO PROCUCIENDO CLORURO DE COBRE CuCl2. No se puede decir que el agua oxigenada actúa como catalizador, porque también se consume en la reacción, liberando oxígeno. El ácido nítrico es el único que descompone el cobre metálico en frio según 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Para facilitar la reacción entre el alambre de cobre y el ácido sulfúrico usamos nitrato de sodio o de potasio 8NaNO3 + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 8 NaHSO4 + 4H2O Si colocamos un alambre ¿ De cobre con punta al Rojo y lo introducimos en un frasco lleno de cloro gaseoso, este arde con una llama verde y forma cloruro de cobre CuCl2 Los vapores de ácido sulfhídrico H2S lo ennegrecen porque se forma CuS. Se decolora con agua oxigenada? El Cobre desaloja metales de sus disoluciones como el mercurio y la plata Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag(s) Y es desalojado por otros como Fe, Zn , Mg y Al Pb, Sn Zn (s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(s) Parra recubrimientos electrolíticos Se recomienda ¿ mantener la temperatura del baño entre 65 y 75 grados C. Se usan de 4 a 6 voltios de corriente continua proveniente de un transformador con puente de diodos. Se pueden cobrear materiales de estaño plomo, cinc, hierro y acero. Los objetos se les debe eliminar cualquier capa de óxido, y limpiarlos y desengrasar por completo con cepillo y jabón o solución de NaOH. Se amarran de un alambre grueso y se introducen el baño. Se conecta la corriente eléctrica. Se observan burbujas que salen del objeto. Es necesario agitarlo y voltearlo para que reciba el cobre uniformemente. En pocos minutos queda recubierto se lava en agua caliente y se deja secar. Si se va a niquelar o a cincar se puede ya pasar al baño correspondiente. En contacto con sales de plata, Láminas de cobre, precipitan plata metálica dejando mancha blanca que no desaparece con el calor (diferencia con las sales de mercurio). Los metales como el cobre desalojan al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro. Al poner una tira de alambre de cobre en solución mercúrica se forma una mancha grisácea que al frotarla con un corcho se pone brillante como la plata. Se puede preparar el sub acetato de cobre con el mismo método que describía Teorofastro 300 años antes de Cristo, aplicando paños empapados en vinagre sobre láminas de cobre y dejarlas que forman una capa de Cu(CH3COO)2 H2O . |
| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |
COBRE ALAMBRE
Fué el primer metal que conoció ha humanidad, ya que a la llamada edad de piedra siguió la edad de cobre. ¡Este se encuentra ¿libre en la naturaleza. Los romanos lo llamaron “Cuprum” derivado del nombre de la isla de Chipre donde tenían importantes minas. Luego lo alearon con níquel para obtener el bronce, mucho más resistente. Con armas de bronce, los griegos hicieron la guerra de Troya.
Los alquimistas lo ¿dedicaron a la diosa Venus, esposa de Efestos (Vulcano) y lo representaron con un círculo con una cruz hacia abajo que recuerda un espejo de mano
El cobre frecuentemente se encuentra en forma de óxido negro (Ico) CuO o de carbonato CuCO3
En ambos casos se trata con ácido sulfúrico muy diluido para obtener CuSO4 que se trata por electrólisis para formar sobre el cátodo, cobre químicamente puro.
El Cobre es un metal de color casi naranja rojizo tan maleable que se pueden formar con él
hilos de hasta 0.03 mm. ES el mejor
conductor de calor y electricidad de
todos los metales baratos, Casi no se oxida, ya que en el aire seco se cubre
con una ligera capa de óxido que lo protege. En atmósfera de vinagre forma cardenillo que es una pátina verde de
acetato cúprico Cu(NH3COO)2
No libera hidrógeno de los ácidos
clorhídrico y sulfúrico. Con HCl solo reacciona al aire o catalizado por
platino.
Para oxidarlo con ácido sulfúrico, este
debe estar concentrado e hirviendo
produciendo Sulfato de cobre y SO2
Se puede obtener
cobre metálico en el laboratorio
calentando al rojo óxido de cobre
negro con carbón en polvo. Se desprende
CO2 gaseoso u queda polvo de
cobre.
También haciendo pasar un chorro de oxigeno
sobre óxido de cobre negro CuO y
caliente. Se debe hacer con precaución
esta reducción.
También se puede obtener polvo de cobre usando virutas o láminas de metales
como el cinc, el hierro, plomo,
aluminio, etc. Se obtiene polvo
de cobre que se puede recoger, y los
líquidos pierden el color azul del
catión Cu++ para volverse
transparentes con los otros cationes
metálicos.
El ácido nítrico HNO3 es el único que lo descompone a temperatura
ambiente, pudiéndose usar esta reacción
para reconocerlo
3Cu + 8HNO3 → 3 Cu(NO3) + 2 NO + H2O n Un alambre de cobre delgado con una punta al rojo arde en un frasco con cloro gaseoso
Cu + Cl2 → CuCl2
el ácido sulfúrico concentrado no ataca al cobre en frío. Requiere calentarse fuertemente y se producen vapores de SO2 y sulfato de cobre
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O de color azul
Si colocamos res pedacitos de alambre de cobre en sendos tubos de ensayo y al primero le agregamos agua oxigenada, al segundo HCl y al tercero una mezcla de ambos oxidantes, veremos que el cobre solamente reacciona EN EL TERCERO PROCUCIENDO CLORURO DE COBRE CuCl2. No se puede decir que el agua oxigenada actúa como catalizador, porque también se consume en la reacción, liberando oxígeno.
El ácido nítrico es el único que descompone el cobre metálico en frio según
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Para facilitar la reacción entre el alambre de cobre y el ácido sulfúrico usamos nitrato de sodio o de potasio
8NaNO3 + 3 Cu +8H2SO4 → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 8 NaHSO4 + 4H2O
Si colocamos un alambre ¿
De cobre con punta al Rojo y lo introducimos en un frasco lleno de cloro gaseoso, este arde con una llama verde y forma cloruro de cobre CuCl2
Los vapores de ácido sulfhídrico H2S lo ennegrecen porque se forma CuS. Se decolora con agua oxigenada?
El Cobre desaloja metales de sus disoluciones como el mercurio y la plata
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag(s)
Y es desalojado por otros como Fe, Zn , Mg y Al Pb, Sn
Zn (s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(s)
Parra recubrimientos electrolíticos Se recomienda ¿ mantener la temperatura del baño entre 65 y 75 grados C. Se usan de 4 a 6 voltios de corriente continua proveniente de un transformador con puente de diodos.
Se pueden cobrear materiales de estaño plomo, cinc, hierro y acero.
Se prepara la solución con 56 gramos de sulfato de cobre diluidos en 250 ml de
agua preferiblemente destilada
Se agrega amoníaco produciendo un
precipitado azul. Se sigue agregando poco a poco y agitando hasta re disolver.
Por ser tan extremadamente venenoso, no usaremos cianuro de K
El ánodo es una barra o capa de cobre de alta pureza conectado
a la fuente por alambres de 1 mm de diámetro la superficie debe ser un
poco mayor que el objeto a cobrear.
Los objetos se les debe eliminar cualquier capa de óxido, y limpiarlos y desengrasar por completo con cepillo y jabón o solución de NaOH. Se amarran de un alambre grueso y se introducen el baño. Se conecta la corriente eléctrica. Se observan burbujas que salen del objeto. Es necesario agitarlo y voltearlo para que reciba el cobre uniformemente. En pocos minutos queda recubierto se lava en agua caliente y se deja secar. Si se va a niquelar o a cincar se puede ya pasar al baño correspondiente.
En contacto con sales de plata, Láminas de cobre, precipitan plata metálica dejando mancha blanca que no desaparece con el calor (diferencia con las sales de mercurio).
Los metales como el cobre desalojan al mercurio de las soluciones de nitrato mercúrico, reduciéndolo primero a nitrato mercurioso blanco y luego a mercurio metálico de color oscuro.
Al poner una tira de alambre de cobre en solución mercúrica se forma una mancha grisácea que al frotarla con un corcho se pone brillante como la plata.
Se puede preparar el sub acetato de cobre con el mismo método que describía Teorofastro 300 años antes de Cristo, aplicando paños empapados en vinagre sobre láminas de cobre y dejarlas que forman una capa de Cu(CH3COO)2 H2O .