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| POTASIO HIDRÓXIDO |
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POTASIO HIDRÓXIDO Se obtiene descomponiendo en caliente carbonato de potasio K2CO3 con hidróxido de calcio Ca(OH)2 en agua K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3(s) +2 KOH Se filtra para recoger la soda caustica que se disuelve en alcohol para eliminar impurezas produciéndose la potasa al alcohol. Actualmente se prefiere la electrólisis del NaCl donde también se obtiene cloro e hidrógeno. Luego esta lejía se evapora a sequedad y se funden para darles forma en escamas o lentejas. Con ella se fabrican jabones blandos. Se usa continuamente en el laboratorio como base fuerte.
Una solución diluida de KOH con indicadores como fenolftaleína da color violeta. Este color desaparece si la solución es más concentrada y el pH pasa de 12. Puede usarse
para indicar la formación de
bases en la producción de hidrógeno gaseoso
haciendo reaccionar con agua el
potasio que reacciona en forma muy violenta y peligrosa, incendiándose el
gas con llama color violeta por el
potasio. Por ello no se pueden usar
cantidades mayores del tamaño de medio grano de arroz y alejarse porque puede
salpicar potasio fundido. El hidróxido de potasio se puede usar como
electrolito en la electrólisis del agua
en soluciones al 15 o 30% con electrodos
de níquel. 4KOH →4 K+ + 4OH- En la electrólisis el Catión K+ se dirige al
cátodo donde gana electrones y se convierte
en potasio metálico, que inmediatamente es oxidado por el agua formando
KOH y liberando hidrógeno gaseoso según
la ecuación 4 K + 4H2O → 4 KOH
+ 2H2. Con álcalis como KOH el bromo forma bromuros e hipobromitos Br2 + 2KaOH → KBr + KBrO + H2O - Con tintura de yodo (Yodo disuelto en alcohol) Se agrega agua oxigenada y KOH. Se decolora por formarse yoduro de potasio y se libera oxígeno - I2 + 2KOH +H2Os → 2KI + 2H2O +O2 - En caliente se puede agregar el KOH y se obtiene Yoduro y Yodato de potasio - I2 + 2KOH → KI + KO + H2O - El KOH al igual que el NaOH produce precipitado negro de óxido de plata al agregarlo a una solución de AgNO3 - 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O(s) + 2NaNO3 + H2O - El Ag2O disuelve fácilmente en HNO3 en amoníaco y en cianuros de sodio o potasio El Sulfato de Cinc Con NaOH o KOH produce precipitado blanco de hidróxido de cinc ZnSO4 + 2 NaOH → Zn(OH)2 (s) + Na2SO4 Este precipitado se re disuelve en exceso formando cincato de sodio Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
El nitrato mercurioso con KOH produce precipitado negro de óxido mercurioso 2HgNO3 + 2KOH → Hg2O (s) + 2KNO3 + H2O Este precipitado se descompone lentamente formando óxido mercúrico amarillo y mercurio metálico El aluminio es un anfótero y reacciona con el hidróxido de sodio o de potasio para dar el correspondiente aluminato, liberando hidrógeno en una reacción muy rápida y exotérmica. 2 Al + 3 KOH → 3 H2 + 2 K2AlO3 Aluminato de potasio El tri cloruro de aluminio Con o KOH da precipitado blanco de hidróxido de aluminio al principio AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 (s) + 3 KCl Si continua la adición de la base el precipitado se disuelve formando aluminato Al(OH)3 + 3KOH → K2AlO3 + 3H2O Hirviendo no precipita el hidróxido a diferencia del cromo El cloruro estannoso
con KOH da ´precipitado blanco gelatinoso de hidróxido estannoso Sn(OH)2 + 2KOH → K2SnO2 + H2O Esta solución es de un gran poder reductor. El permanganato de potasio de color rojo violáceo, si se calienta con KOH en exceso, se convierte en manganato de potasio de color verde 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O + O— Al acidular este manganato verde con un ácido débil pasa a permanganato dejando un depósito de bióxido de manganeso. 3K2MnO4 + 2CO2 → 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 Con cloruro férrico, el NaOH, da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico FeCl3 + 3KOH → 3 Fe(OH)2 (s) + 3 KCl El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación. El cloruro o el nitrato cobaltoso Con NaOH o KOH da precipitado azul de sal básica Co(NO3)2 + NaOH → CoNO3OH (s) + NaNO3 Con exceso de
álcali, la sal básica se transforma
en hidróxido cobaltoso rosado,
preferiblemente en caliente. El precipitado de Co(OH)2 se oxida en contacto del aire y mucho más en presencia de varios oxidantes como el cloro, bromo, peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc. Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico 2Co(OH)2 + H2O + O → 2Co(OH)3 Este hidróxido cobaltico no se disuelve en la mezcla de amoníaco y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel - Con Sulfato de níquel el KOH da precipitado verde claro de hidróxido niqueloso, soluble en amoníaco con color azul – violeta - NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2 (s) + K2SO4 - El ácido tartárico impide la precipitación - Una pequeña cantidad de etanal con otra casi igual de KOH concentrada en una cápsula se tiñe de amarillo y se forma una resina que se va endureciendo al enfriarse. Esta reacción no se produce con formol. -
Tanto el cloral como el hidrato de cloral producen
aún en frío cloroformo con álcalis
cáusticos como NaOH o KOH. Es una reacción completa y
cuantitativa que se puede medir por
alcalimetría. - CCl3-CH(OH)2 + KOH → HCCl3 + H-COOK + H2O (Cloroformo mas metanoato de potasio) - El ácido oxálico con hidróxidos alcalinos, Na y K forma oxalatos solubles. - Para obtener crémor tártaro en un recipiente con solución de ácido tartárico agregamos gota a gota solución de KOH agitando a cada vez para formar el precipitado de tartrato ácido de potasio, si se agrega exceso de KOH se re disuelve el precipitado al formarse tartrato neutro de potasio
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |