CALCIO ÓXIDO

CaO

No existe en la naturaleza. Se obtiene tostando  la piedra caliza o carbonato de calcio.

CaCO₃ + Fuego  →  CaO  + CO₂ (g)

Cuando está pura es una masa blanca, pero puede ser amarillenta  si contiene óxidos de hierro.
Cuando se le agrega agua se convierte en un polvo blanco  que llamamos cal apagada, desprendiendo calor

CaO  + H₂O  →  Ca(OH)₂ 

Si está expuesta al aire va absorbiendo CO₂ de este convirtiéndose en carbonato ce calcio

Ca(OH)₂  + CO₂  → CaCO₂  + H₂O

Se usa para producir  con cloro, hipoclorito de calcio, en curtido de pieles, fabricación de vidrio, para  neutralizar terrenos ácidos en agricultura  y para preparar caldo bordelés  con el que se fumigan plantas para evitar hongos. Esta es una mezcla de  óxido de calcio con  sulfato de cobre y agua.

Se usa como desecante  junto con  NaOH en  polvo  para  deshidratar en forma de cal sodada sustancias ya que esta es una sustancia muy ávida de agua.

La cal sodada  nos permite retener agua  en  las pruebas de análisis elemental orgánico  y por ejemplo  pada obtener benceno a partir del  ácido  benzoico o del benzoato de sodio.

Destilando el  ácido benzoico con óxido de calcio, y calor produce benceno puro.

C₆H₅COOH + CaO  →  C₆H₆ + CaCO₃

Si se mezcla  ácido benzoico  con  óxido de calcio en ligero exceso  y se hierven en abundante agua, se obtiene  benzoato de calcio  con la cal que no reaccionó. Al filtrar y evaporar al baño de María,  se obtienen cristales. Se deseca al fuego en una cápsula antes de guardarla.