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| ÁCIDO SULFÚRICO |
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ÁCIDO SULFÚRICO El ácido concentrado tiene aspecto aceitoso y es pesado. Su
densidad es 1,8 g/ml Para diluirlo, al igual que todos los ácidos,
se debe agregar lentamente al agua agitando con varilla de vidrio y si es del
caso el recipiente donde se diluya puede
estar en un baño de agua fría. De otra manera puede saltar y quemar al
experimentador o hervir desigualmente el agua y hasta romper el recipiente
proyectando líquido que es muy corrosivo
y produce graves quemaduras. Pese a ser un ácido muy enérgico, lo es dos
veces menos que el clorhídrico. Gotas de este ácido sobre permanganato de potasio en polvo puesto en un vidrio de
reloj y agitado con varilla de vidrio producen ozono, Este se puede identificar porque un trozo de
papel impregnado de solución de almidón
y Yoduro de potasio libera yodo
que le da un tinte violeta a las zonas
marcadas con este.
El ácido sulfúrico concentrado desaloja al ácido clorhídrico de los cloruros. De los cloruros solubles disociados en sus iones se desprende el HCl con facilidad, pero la dificultad aumenta a medida de su incapacidad para formar iones y mientras es mayor su tendencia a formar complejos. NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 El ácido sulfúrico con un cloruro y muchos peróxidos como Pb2O3, Pb2O4, PbO2, MnO2, Co2O3, desprenden cloro gaseoso. 3 H2SO4 + 2 NaCl +MnO2 → Cl2(g) +MnSO4 + 2NaHSO4 + H2O El bromuro de potasio y los demás bromuros tratados con ácido sulfúrico concentrado y un oxidante como MnO2 producen vapores de Bromo 2KBr + 3H2SO4 + MnO2 → Br2 + 2KHSO4 + MnSO4 +2H2O El aluminio en granallas o láminas con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. Con ácido sulfúrico diluido Esta reacción es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación El ácido sulfúrico con permanganato de potasio En medio ácido desprende fácilmente oxígeno y forma ozono 2KMnO4 + 4H2SO4 → O3 + O2 + 2KHSO4 + 2 MnSO4 + 3H2O
Reconocimiento Con sales de barrio como el nitrato o cloruro produce un precipitado blanco pulvurulento insoluble en los ácidos. Si este precipitado se calienta con carbón desprende H2S con olor a huevos podridos y se convierte en sulfuro de bario. Todos los sulfatos excepto el de plomo que disuelve en agua caliente, y los de cadmio y bario, son solubles en agua. El de calcio es poco soluble (2 gramos por litro). El ácido sulfúrico diluido ataca en frio casi todos los metales como el hierro, aluminio o cinc, liberando hidrógeno y sus correspondientes sulfatos El cobre requiere que el ácido esté muy concentrado e
hirviente.
El cloruro de calcio Con H2SO4 y
sulfatos alcalinos se obtiene precipitado blanco de sulfato de calcio si las soluciones son concentradas, ya que
el sulfato de calcio es un poco soluble. Para aumentar la
precipitación se puede añadir exceso de alcohol.
El ácido sulfúrico, al igual que los sulfatos, precipitan c el cloruro de bario produciendo sulfato de bario insoluble, es un polvo blanco, denso que se reduce con carbón H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 (s) + 2HCl Como este precipitado es muy fino y obtenido en frío atraviesa los filtros con facilidad, se calientan los reactivos por separado antes de hacerlos reaccionar y se deja decantar un poco antes de filtrar. El H2SO4 con las sales mercuriosas algo concentradas un precipitado blanco cristalino de sulfato mercurioso poco soluble en agua 2HgNO3 + H2SO4 → Hg2SO4 (s) + 2HNO3 El HgO es soluble en ácidos minerales. El estaño con ácido sulfúrico concentrado y caliente forma sulfato estánnico y anhídrido sulfuroso: Sn + 4H2SO4 → Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O El ácido sulfúrico diluido da precipitado blanco de sulfato de plomo insoluble en ácidos diluidos y en agua caliente y fría, pero soluble en NaOH y en acetato de plomo Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3 El MnO2 con ácido sulfúrico produce sulfato manganoso 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 +2H2O Cristaliza con 4 moléculas de agua. En cristales grandes de suave color rosado bastante soluble en agua pero estable en el aire. No se descompone ni con el calor al rojo, se une con facilidad a sulfatos de sodio y potasio para dar sales dobles que cristalizan muy bien. Se le usa en tintorería y para decorar porcelana. Para obtener sulfato ferroso se hace reaccionar El hierro con el ácido sulfúrico produciendo sulfato ferroso de color verde claro y liberando hidrógeno Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (g) Sus cristales son solubles en agua pero no en alcohol y tienen un sabor metálico. En contacto con el aire se transforman en sulfato férrico básico 4FeSO4 +O2 + 2H2O → 4FeOHSO4 Se usa mucho en tintorería para fabricar tintas y colorantes, para evitar la clorosis de las plantas y en los laboratorios. El etanol con acetato de sodio y ácido sulfúrico para deshidratar produce el acetato de etilo llamado vinagrillo. El etanol calentado Con dicromato de potasio, preferiblemente en cristales y ácido sulfúrico produce una reacción tumultuosa, a veces hay que calentar con olor a manzana y la mezcla se vuelve verde. La alizarina con ácido sulfúrico concentrado produce un sulfonato, alizarin-3-sulfonato de sodio que se llama alizarina S o Carmín de alizarina soluble en agua y tiñe la lana de rojo El ácido sulfúrico concentrado se usa para destilar el acetato de sodio, potasio o calcio para obtener ácido acético glacial. Si mezclamos ácido benzoico con etanol y algo de sulfúrico, y se calienta, se obtiene el benzoato de etilo de olor agradable. El ácido salicílico mezclado con metanol y ácido sulfúrico y calentado produce la escencia de Wintergreen de fuerte y agradable olor que es un Ester metílico, el salicilato de metilo C6H4COOCH3OH. El ácido sulfúrico descompone el ácido tartárico y al cítrico reduciéndolos a CO, CO2 y SO2 La reacción de Moehler-Denigés consiste en que si en un tubo colocamos 2 ml de H2SO4 conc y agregamos 3 gotas de resorcina al 2% y gotas de sol. De ácido tartárico y calentamos a 120 °C se obtiene una hermosa coloración rojo violeta.
Guías Conversión del óxido de cobre en sulfato de cobre Producción de hidrógeno Preparación de mezcla sulfocrómica
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |