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AMONIO CLORURO
Se prepara haciendo pasar amoníaco gaseoso por una solución de HCl HCl (aq) + NH3 (g) → NH4Cl ES un sólido blanco que se presenta a veces en masas fibrosas muy solubles La reacción es
ligeramente ácida por un principio de hidrólisis Calentado a 450 grados se sublima separándose en NH3 y HCl gaseosos y al enfriarse se regenera Se usa como excitador mezclado con MnO2 en las pilas secas y en las de Leclanché Los vapores de HCl concentrado y amoníaco producen humos blancos de cloruro de amonio HCl + NH3(g) → NH4Cl (s) El cloruro de amonio calentado con nitrito de sodio NaNO3 libera nitrógeno NaNO2 + NH4Cl → NH4NO2 + NaCl NH4NO2 → N2(g) + H2O
También se genera nitrógeno calentando por partes iguales cloruro de amonio con bicromato de potasio NH4Cl +K2Cr2O7 → 2KCl + Cr2O3 + 4 H2O +N2 (g) Por ser más liviano que el aire, en nitrógeno gaseoso tiende a subir, de manera que los frascos con este se deben manipular boca abajo para que no se escape. Una vela introducida en un tubo de ensayo con nitrógeno se apaga enseguida ya que no es combustible ni comburente, tampoco es tóxico. Se reconoce el nitrógeno gaseoso por que apaga los cuerpos que arden y se distingue del CO2 porque no enturbia el agua de cal El Cloruro de amonio calentado en un balón con hidróxido de calcio libera gas amoníaco que puede recogerse en botellas secas o en agua para obtenerlo líquido. 2NH4 Cl + Ca(OH)2 → 2NH3(g) + CaCl2 + 2H2O Guías Preparación de amoníaco con CaO Difusión de amoníaco en el aire Hipótesis de Avogadro Ensayos con el reactivo de Nessler
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |