MERCURIO METÁLICO

Hg

Conocido desde la antigüedad, lo llamaron hydrargirus, de hidros que significa agua, de donde  proviene su símbolo actual, Hg.
Muy apreciado por los alquimistas que lo consideraban  representación de  lo volátil, el dios Mercurio que se representa con alas en sus sandalias. Lavoisier  a finales del siglo XVII  lo describió como un cuerpo simple.

El mercurio metálico es extremadamente peligroso  y si se llega a regar  hay que recoger hasta la más pequeña  gota porque sus vapores  producen alteraciones graves del sistema nervioso y hasta la muerte.

Desprende continuamente vapores por lo que no se puede  dejar destapado e incluso vuelve tóxica el agua que  ha  estado en contacto.
Calentado  a 300 grados se forma una costra roja de óxido de mercurio HgO

Con  el Cloro  produce cloruros  mercurioso HgCl  y mercúrico HgCl₂, según la proporción en la que se encuentren.
No lo ataca el HCl ni el H₂SO₄ diluído. Con H₂SO₄ concentrado y caliente  se produce SO₂  y sulfato mercurioso si hay exceso de Hg  o mercúrico si el exceso es del  ácido

2Hg + 2 H₂SO₄  → → Hg₂SO₄  + SO₂ + 2H₂O

Hg + 2H₂SO₄ →  HgSO₄  + SO₂  + 2H₂O

 El HNO₃  lo disuelve rápidamente produciendo vapores rutilantes  y nitrato  mercúrico se predomina el ácido o mercurioso si el más abundante es el metal.

Hg + 2HNO₃  → HgNO₃  + NO₂  + H₂O

3 Hg + 8 HNO₃ → 3 Hg (NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O  los vapores rojos se producen al reaccionar el NO con el oxígeno atmosférico

2 NO  + O₂  → 2NO₂(g)

El mercurio  puede disolverse en casi todos los metales  excepto el  hierro y el platino. Formando amalgamas. Con potasio  y Sodio  produce luz y calor

Metales como  el cobre, hierro y el cinc lo reducen de sus soluciones salinas

El mercurio forma des clases de iones
Hg+ mercurioso  y Hg ++ mercúrico

El mercurio no forma hidróxidos pero sí óxido de mercurio (ico) Hg O  que tiene dos estados alotrópicos  Uno llamado polvo rojo, que se obtiene calentando mercurio al aire a unos 350 grados C