 |
REACTIVOS |
| DIDÁCTICOS |
| FICHA TÉCNICA PROPIEDADES QUÍMICAS EXPERIMENTOS PARA HACER NORMAS DE SEGURIDAD |
| ALUMINIO TRI CLORURO |
|
ALUMINIO TRI CLORURO
AlCl3
Se obtiene con aluminio en granallas o láminas con ácido clorhídrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. 2Al + 6HCl →3H2 + 2AlCl3 Esta reacción es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación El tri cloruro de aluminio con amoníaco da precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio Insoluble en exceso de reactivo y en las sales amónicas AlCl3 + 2NH4OH → Al(OH)3 (s) + 2NH4Cl El hidróxido de aluminio tiene la tendencia a quedar disuelto en parte en estado de hidro sol
pero añadiendo cloruro de
amonio y calentando suavemente se
convierte en hidro gel. Con NaOH o KOH da precipitado blanco de hidróxido de aluminio al principio AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 (s) + 3 NaCl AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 (s) + 3 KCl Si continua la adición de la base el precipitado se disuelve formando aluminato Al(OH)3 + 3NaOH → Na2AlO3 + 3H2O Hirviendo no precipita el hidróxido a diferencia del cromo Pero si se añade cloruro o carbonato amónico y calentando suavemente, se precipita el hidróxido. Na2AlO3 + 3 NH4Cl → Al(OH)2 (s) + 3 NaCl Si a la solución de Na2AlO3 se le añade HCl se produce de nuevo el precipitado de hidróxido Na2AlO3 + 3 HCl → Al(OH)2 (s) + NaCl Pero el exceso de ácido re disuelve este precipitado Al(OH)3 (s) + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O De esto se desprende que el Al(OH)3 es anfótero pues con las bases funciona como ácido (Al anión) y con los ácidos funciona como base (Al catión) . El cloruro de aluminio con sulfuro de amonio da precipitado blanco de
hidróxido de aluminio y
desprende ácido sulfhídrico. Al2S2 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 (s) + 3H2S(g) Los carbonatos alcalinos con cloruro de aluminio dan el mismo precipitado blanco de hidróxido de aluminio y desprenden ácido sulfhídrico 2AlCl3 + 3Na2CO3 → Al2(CO3)2 + 6 NaCl Al2(CO3)2 + 6H2O → 2Al(OH)2 (s) + 3 CO2 (g) + 3 H2O El tiosulfato de sodio da hidróxido de aluminio, azufre y desprendimiento de anhídrido sulfuroso 2 AlCl3 + 2Na2S2O4 → Al2(S2O3)3 + 6NaCl Al2(S2O3)2 + 3H2O → 2 AlOH2 (s) + 2S(s) + 3 SO2(g) El calor favorece la reacción El fosfato de sodio con tri cloruro de aluminio da precipitado blanco gelatinoso de fosfato alumínico: AlCl3 + 2NaHPO4 → AlPO4 (s) + NaH2PO4 + 3 NaCl El fosfato alumínico es soluble en ácido nítrico
y clorhídrico pero no en acético a diferencia de los de calcio y magnesio.
También es soluble en NaOH y KOH. Los compuestos de aluminio calentados sobre carbón dan Al2O3 blanco infusible. Si este se humedece con Co(NO2)2 y se somete luego al soplete resulta una masa azul llamada azul de Thénard que es una combinación infusible de óxidos de aluminio y cobalto. Catálisis con AlCl3 Obtención de fenol. Si a un poco de benceno al que agregamos tricloruro de aluminio como catalizador AlCl3, en un recipiente, hacemos burbujear a través de él Hidrógeno y lo refluimos, podemos obtener fenol que se reconoce porque da azul violeta con sol de FeCl3 neutralizada con gotas de amoníaco El benceno se puede reconvertir a ácido benzoico usando como catalizador el AlCl3 y pasando sobre este una corriente de CO2, en la reacción de Friedel y Crafts. C6H6 + CO2 → C6H5COOH (ácido bencenometiloico) Se reconoce porque da color carne al ser tratado con solución acuosa de FeCl3 en medio neutro. Si a una sal de aluminio en solución se añaden gotas de solución alcohólica de alizarina y se precipita con amoníaco el color es adsorbido por el hidróxido de aluminio precipitado, coloreándolo de rojo claro. Otros hidróxidos también absorben la alizarina pero coloreándose de azul más o menos oscuro. El anhídrido ftálico con benceno y en presencia de cloruro de aluminio como catalizador produce la antraquinona que se emplea para producir alizarina C6H4CO2C6H4 y otros colorantes derivados.
|
| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |