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POTASIO YODURO
Una solución de Yoduro de potasio mezclada con fenolftaleína e impregnada en un papelde filtro, expuesta a
los vapores de ozono se enrojece, ya que estos
lo descomponen liberando el ión
potasio que forma con el vapor de agua
KOH y enrojece la fenolftaleína. Esta reacción también la da el cloro libre Cl2 que desaloja al yodo del yoduro, haciendo que este reaccione con el papel de almidón. También el agua de Bromo desaloja el yodo de los yoduros, lo que se puede detectar con la prueba del almidón 2KI + Br2 → 2 NaBr + I2 Reconocimiento del anión I2 Se prepara una solución para análisis disolviendo 6.5 gramos de KI en 100 ml de agua destilada. Esta solución proporciona 50 mg de I2 por ml El nitrato de plata con sol IK produce precipitado blanco de yoduro de plata KI + AgNO3 → AgI (S) + KNO3 Soluble en tiosulfato de sodio pero no en amoníaco ni en (NH4)2CO3 En exceso de solución concentrada de KI se disuelve el yoduro de plata formando yodoargentato de potasio pero al añadir agua vuelve a precipitar el AgI El nitrato y el acetato de plomo producen a temperatura ambiente un precipitado amarillo pulvurulento de yoduro de plomo, al calentar el agua se disuelve y cristaliza en forma de escamas doradas 2KI + Pb(NO3)2 → PBI2 (s) +2KNO3
El Bicloruro de mercurio, HgCl2 precipita rojo escarlata de yoduro mercúrico 2KI +HgCl2 → HgI2 (s) + 2KCl El precipitado de HgI2 es soluble en exceso de KI dando un líquido
incoloro , un complejo llamado yodomercurato de Potasio y otros le denominan
yoduro doble de potasio y mercurio. El Nitrato mercurioso da precipitado Amarillo verdoso de yoduro mercurioso KI + HgNO3 → HgI (s) + KNO3
Al agregar exceso de KI se disuelve el HgI para formar yodomercurato potásico y un depósito gris de mercurio reducido 2HgI + 2KI → K2HgI4 + Hg El agua de cloro y el agua de bromo desalojan al yodo de los yoduros 2KI + Cl2 → I2 + 2KCl El yodo libre da la prueba del almidón, pero si se agrega exceso de cloro o de bromo se puede transformar el yodo en ácido yódico y otros compuestos halogenados que no colorean el almidón ni el cloroformo. El catión Cu++ con el yoduro de potasio da un precipitado de
yoduro cuproso y deja yodo en la solución. Es una reacción de equilibrio
Con ácido sulfuroso u otro reductor, todo el yodo libre se transforma en yoduro cuproso. Los yoduros de sodio o potasio precipitan el catión Ag + De color amarillento, menos soluble en amoníaco que el de plata. El HBr y yoduros dan precipitado casi blanco un poco amarillento el bromuro, y más el yoduro . Para apreciarlos hay que compararlos con el blanco del papel de filtro AgNO3 + KI → AgI (s) + KNO3 El yoduro de potasio con nitrato mercurioso da primero un precipitado verde de yoduro mercurioso HgNO3 + KI → HgI(s) + KNO3 Al añadir más KI el precipitado se re disuelve produciendo yoduromercurato potásico incoloro pero quedando en el fondo mercurio metálico gris. 2HgI + 2KI → K2HgI4 + Hg El HgO es soluble en KI diluido. Con yoduro de potasio
el bicloruro de mercurio produce precipitado rojo vivo de yoduro mercúrico En exceso de KI el HgI2 es soluble dando una solución incolora HgI2 + 2KI → K2HgI4 El nitrato de plomo con yoduro de potasio da precipitado amarillo de PbI2 que se disuelve en agua caliente volviéndose incoloro y luego precipita en frio en forma de escamas doradas brillantes. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 (s) + 2KNO3 El cloruro férrico con yoduro de potasio produce iodo libre y reduce la sal férrica a ferrosa 2FeCl3 + 2KI → I2 + 2FeCl2 + 2KCl Una mezcla de yoduro de potasio con etanol y carbonato de sodio, sometida a electrólisis produce yodoformo
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |