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| PLATA NITRATO 0.1 M |
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PLATA NITRATO AgNO3 ES la principal sal de la plata. Se obtiene disolviendo la plata metálica en frio por el ácido nítrico concentrado 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2N2O Se evapora la solución al baño de María en una cápsula y se puede fundir para obtener unas barras que antiguamente se llamaban piedra infernal l se usan para quemar verrugas. Es muy caustica y no se ennegrece por la luz pero si oscurece de negro la piel por contacto lo mismo que la ropa y sustancias orgánicas, ya que se reduce a Ag metálica quedando como mancha oscura. Para quitarse estas manchas de las manos se recomienda impregnarlas con tintura de yodo para formar yoduro de plata AgI el cual se disuelve con facilidad en hiposulfito (tiosulfato) sodio, eliminando la mancha, aunque a veces solo se logra cambiar el color de esta. De todos modos, en unos días desaparece espontáneamente. El nitrato de plata es neutro y se usa para plateado galvánico. Reconocimiento del ión Ag+ Una solución de AgNO3 con cloruros como HCl, o NaCl o KCl, etc produce un precipitado blanco,. Cuajoso (parecido a la leche cortada) muy soluble en amoníaco, cianuro de potasio (Muy venenoso) e hiposulfito (tiosulfato) de sodio AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3 Para probar la solubilidad en tiosulfato hay que lavar bien el precipitado, porque cualquier traza de ácido como el sulfúrico o clorhídrico precipitarían azufre insoluble, de aspecto similar. Esto se aplica también
para las sales alcalinas de bromo De color amarillento, menos soluble en amoníaco que el de plata. El HBr y el HI o los bromuros o yoduros dan precipitado casi blanco un poco amarillento el bromuro, y más el yoduro . Para apreciarlos hay que compararlos con el blanco del papel de filtro AgNO3 + KBr → AgBr (s) + KNO3 AgNO3 + KI → AgI (s) + KNO3 El NaOH al igual que el KOH produce precipitado negro de óxido de plata 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O(s) + 2NaNO3 + H2O El Ag2O disuelve fácilmente en HNO3 en amoníaco y en cianuros de sodio o potasio Al agregar NH4OH gota a gota a una solución de AgNO3 se obtiene al comienzo un precipitado
blanquecino, una sal básica
amoniacal que se convierte en Ag2O y se redisuelve fácilmente en el NaOH al agregar el menor exceso de solución de amoníaco Se requiere usar sol AgNO3 0.1M y NH4OH 2 M para evitar agregar exceso de cationes amonio por que no precipita, tampoco el AgNO3
puede tener exceso de ácido libre.
El cromato K2CrO4 y el dicromato de potasio K2Cr2O7 dan precipitados rojos de cromato y
dicromato de plata 2 AgNO3 + K2Cr2O7 → Ag2Cr2O7 + 2KNO3 Estos precipitados son fácilmente solubles en NH3 y HNO3 El fosfato de sodio en solución neutra da precipitado amarillo de fosfato de plata 3 AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3 NaNO3 Este fosfato argéntico es soluble en amoníaco y en HNO3 Las sales de plata precipitan en forma de polvo gris o de espejo de plata si la reacción es lenta con muchos reductores ejemplo reacción de Tollens. Los iones plata en solución alcalina pueden ser reducidos por aldehídos, glucosa, ácido fórmico, ácido tartárico, sales manganosas, mercuriosas, etc. En contacto con sales de plata, Láminas de cobre, hierro, o cinc precipitan plata metálica dejando mancha blanca que no desaparece con el calor (diferencia con las sales de mercurio). Los cloruros , bromuros y yoduros de plata funden con facilidad y si se calientan con carbonato de sodio sobre carbón dan un botón blanco, brillante y maleable. 4 AgCl + 2Na2CO3 → 4 NaCl + 3CO2 (g) + O2(g) + 4 Ag (s) Si ese botón se disuelve en HNO3 y se evapora la mayor parte y agrega gotas de cromato o dicromato de potasio se obtiene un precipitado rojo de cromato o dicromato de plata.
El SnCl2 es un gran reductor reduce el AgNO3, se forma SnCl4 El nitrato de plata AgNO3 con carbonato de sodio, da precipitado blanco de carbonato de plata soluble en ácidos sulfúrico y nítrico 2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 (s) + 2 NaNO3 Al calentar este precipitado se ennegrece por descomponerse parcialmente en Ag2O y CO2 Ag2CO3 → Ag2O + CO2(g) El nitrato de plata con HCl produce cloruro de plata, soluble en amoníaco, es un precipitado blanco de aspecto similar a la leche cuajada que se ennegrece con la luz. HCl + AgNO3 → AgCl +
HNO3 AgCl(s) + 2 NH3 (aq) → Ag(NH3) 2 + + + Cl - También lo disuelven el carbonato de amonio, Cianuro de potasio y sodio tio sulfato Una solución de Bromuro de potasio reacciona con una de nitrato de plata produciendo precipitado levemente amarillento de bromuro de plata KBr + AgNO3 → AgBr (s) + KNO3 soluble en amoníaco, y tiosulfato de sodio, en carbonato de amonio es poco soluble. El nitrato de plata con sol IK produce precipitado blanco de yoduro de plata KI + AgNO3 → AgI8S) + KNO3 En exceso de solución concentrada de KI se disuelve el yoduro de plata formando yodoargentato de potasio pero al añadir agua vuelve a precipitar el AgI El nitrato de plata con molibdato de amonio da precipitado amarillo de molibdato argéntico soluble en ácido nítrico. Si neutralizamos con cuidado una solución de ácido tartárico con NaOH diluido y agregamos gotas de AgNO3 0.1M se formará precipitado blanco de tartrato de plata que disuelta en amoníaco y calentado a unos 70 grados, si el recipiente de vidrio está muy limpio produce un espejo de Ag reducida. Si a una solución de nitrato de plata 0.1M a la que hemos agregado amoníaco gota a gota hasta que apenas se disuelva en precipitado, le agregamos gotas de ácido cítrico y agitamos, podemos obtener un espejo de plata si el tubo está lo suficientemente limpio. No olvidar lavar los residuos de esta reacción ya que de secar al aire pueden producir fulminato de plata muy explosivo.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |