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| POTASIO PERMANGANATO 0.1 N |
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POTASIO PERMANGANATO 0.1 N KMnO4 El anión permanganato MnO4- es monovalente de color violeta destruye los cuerpos orgánicos transformándose en MnO2 . Esto pasa cuando se filtra sobre papel de filtro, Se conserva en solución con ácido sulfúrico. El permanganato de potasio se obtiene colocando en un crisol bióxido de manganeso MnO2 con clorato de potasio KClO3 y potasa caustica KOH con lo que se forma manganato verde con Mn + 6 3MnO2 + KClO3 + 6 KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O Sobre este manganato se hace pasar Cl2 para convertirlo en permanganato de color violeta y valencia + 7 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl Su aspecto son cristales casi negros con brillo metálico solubles en agua, que colorea de rojo violeta muy intenso, se le llama Camaleón mineral porque cambia de color según las condiciones atmosféricas. En medio ácido desprende fácilmente oxígeno y forma ozono 2KMnO4 + 4H2SO4 → O3 + O2 + 2KHSO4 + 2 MnSO4 + 3H2O Con peróxido de Hidrógeno en medio ácido libera Oxígeno En un vidrio de reloj se colocan cristales de permanganato y se les agregan gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitando con varilla de vidrio. Se produce ozono que se identifica porque una tira de papel de filtro impregnada de yoduro de potasio y fenolftaleína alcohólica se enrojece con sus vapores. El hidrógeno naciente decolora una solución débil de
permanganato ya que forma compuestos incoloros de sulfato ácido (bisulfato) de
sodio y sulfato de manganeso, lo que no
produce el hidrógeno diatónico. KMnO4 + 2H2SO4 + 5H+ → KHSO4 + MnSO4 + 4 H2O El acético no decolora el permanganato. El ácido oxálico en caliente reduce una solución de permanganato produciendo anhídrido carbónico: 2KMnO4 + 5(COOH)2 + H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2(g) + 2KHSO4 + 8 H2O Por eso se usa en permanganometría como reductor
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |