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| SODIO HIDRÓXIDO |
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SODIO HIDRÓXIDO Se obtiene descomponiendo en caliente carbonato de sodio Na2CO3 con hidróxido de calcio Ca(OH)2 en agua Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3(s) + 2NaOH Se filtra para recoger la soda caustica que se disuelve en alcohol para eliminar impurezas produciéndose la soda al alcohol. Actualmente se prefiere la electrólisis del NaCl donde también se obtiene cloro e hidrógeno. Luego esta lejía se evapora a sequedad y se funden para darles forma en escamas o lentejas. Con ella se fabrican jabones duros. Se usa continuamente en el laboratorio como base fuerte. Una solución diluida de NaOH con indicadores como fenolftaleína da color violeta. Este color desaparece si la solución es más concentrada y el pH pasa de 12. Puede usarse para indicar la formación de bases en la producción de hidrógeno gaseoso haciendo reaccionar con agua el sodio metálico. El hidróxido de sodio se puede usar como electrolito en la electrólisis del agua en soluciones al
15 o 30% con electrodos de níquel. 4NaOH →4 Na+ + 4OH- En la electrólisis el Catión Na+ se dirige al cátodo donde
gana electrones y se convierte en Sodio
metálico, que inmediatamente es oxidado por el agua formando NaOH y liberando hidrógeno gaseoso según la
ecuación 4 Na + 4H2O → 4 NaOH
+ 2H2.
Con álcalis como NaOH el bromo forma bromuros e hipobromitos Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O Al agregar solución acuosa de NaOH a una solución de sulfato se obtiene un precipitado gelatinoso de color azul claro de hidróxido cúprico CuSO4 +2NaOH → Cu(OH)2(s) + Na2SO4 Este precipitado recogido en un filtro se va ennegreciendo rápidamente por oxidarse a óxido cúprico de color negro. Se puede pasar a un recipiente y deshidratarlo a sequedad. Se obtiene polvo negro de óxido cúprico Cu(OH)2 + calor → CuO + H2O - El NaOH al igual que el KOH produce precipitado negro de óxido de plata al agregarlo a una solución de AgNO3 - 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O(s) + 2NaNO3 + H2O - El Ag2O disuelve fácilmente en HNO3 en amoníaco y en cianuros de sodio o potasio - El Sulfato de Cinc Con NaOH o KOH produce precipitado blanco de hidróxido de cinc - ZnSO4 + 2 NaOH → Zn(OH)2 (s) + Na2SO4 - Este precipitado se re disuelve en exceso formando cincato de sodio - Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O - El nitrato mercurioso con NaOH produce precipitado negro de óxido mercurioso - 2HgNO3 + 2NaOH → Hg2O (s) + 2NaNO3 + H2O - Este precipitado se descompone lentamente formando óxido mercúrico amarillo y mercurio metálico El NaOH da precipitado de óxido mercúrico, pero no hidróxido - HgCl2 + 2NaOH → HgO (s) + 2NaCl + H2O -
La solución de yodomercurato de potasio con exceso de NaOH da un precipitado amarillo rojizo de oxiyodomercuriamonio fórmula
INH2Hg2O
que es la base del reactivo de Nessler usado para el reconocimiento del amoníaco - El aluminio es un anfótero y reacciona con el hidróxido de sodio o de potasio para dar el correspondiente aluminato, liberando hidrógeno en una reacción muy rápida y exotérmica. - 2 Al + 3 NaOH → 3 H2 + 2 Na2AlO3 Aluminato de Sodio - Tratando el hidróxido de aluminio con NaOH, también se obtiene aluminato de sodio - Al(OH)3 + 3 NaOH → Na2AlO3 + 3H2O - El tri cloruro de aluminio Con NaOH o KOH da precipitado blanco de hidróxido de aluminio al principio - AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 (s) + 3 NaCl - Si continua la adición de la base el precipitado se disuelve formando aluminato - Al(OH)3 + 3NaOH → Na2AlO3 + 3H2O - Hirviendo no precipita el hidróxido a diferencia del cromo -
El cloruro estannoso con NaOH da
precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido estannoso - Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + H2O - Esta solución es de un gran poder reductor. - El hidróxido de sodio con nitrato de plomo da precipitado blanco de hidróxido de plomo - Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 (s) + 2 NaNO3 - Este precipitado es soluble en exceso de NaOH - Pb(OH)2 + 2 NaOH → 2H2O + Na2PbO3 (Plumbito de sodio) El hidróxido férrico se obtiene haciendo reaccionar cloruro de hierro con NaOH Da un precipitado rojo de herrumbre y gelatinoso
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl - Al calcinarlo se vuelve un polvo rojo llamado rojo de Venecia que se usa como pigmento. - El sulfato ferroso con NaOH da precipitado verdoso de hidróxido ferroso que al aire pardea fácilmente por volverse hidróxido férrico - FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 (s) + Na2SO4 - 4 Fe(OH)2 + O2 (g) + H2O → 4 Fe(OH)3 - Con el NH4OH la precipitación es solo parcial - Con cloruro férrico, el NaOH da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico - FeCl3 + 3NaOH → 3 Fe(OH)2 (s) + 3 NaCl - El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación. - El cloruro o el nitrato cobaltoso Con NaOH o KOH da precipitado azul de sal básica - Co(NO3)2 + NaOH → CoNO3OH (s) + NaNO3 -
Con exceso de
álcali, la sal básica se transforma
en hidróxido cobaltoso rosado,
preferiblemente en caliente. - El precipitado de Co(OH)2 se oxida en contacto del aire y mucho más en presencia de varios oxidantes como el cloro, bromo, peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc. Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico - 2Co(OH)2 + H2O + O → 2Co(OH)3 - Este hidróxido cobaltico no se disuelve en la mezcla de amoníaco y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel - Con Sulfato de níquel el NaOH da precipitado verde claro de hidróxido niqueloso, soluble en amoníaco con color azul – violeta - NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 (s) + Na2SO4 - El ácido tartárico impide la precipitación - El hidróxido de sodio con solución de sulfato de cobre permiten hacer la reacción del biuret en urea. - La urea con solución concentrada y caliente de NaOH libera amoníaco - En análisis elemental orgánico para alcalinizar en reconocimiento de nitrógeno por el método de Lassaigne - Se usa como desecante junto con CaO en polvo para deshidratar en forma de cal sodada sustancias ya que esta es una sustancia muy ávida de agua. -
Tanto el cloral como el hidrato de cloral producen
aún en frío cloroformo con álcalis
cáusticos como NaOH o KOH. Es una reacción completa y
cuantitativa que se puede medir por
alcalimetría. - CCl3-CH(OH)2 + KOH → HCCl3 + H-COOK + H2O (Cloroformo mas metanoato de potasio) - El ácido benzoico con NaOH produce benzoato de sodio - C6H5COOH + NaOH → NaC6H5COO + H2O - El ácido oxálico con hidróxidos alcalinos, Na y K forma oxalatos solubles -
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |