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| POTASIO BROMURO |
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POTASIO BROMURO El cloro libre desaloja al bromo Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Sirve para preparar el agua de bromo: Se puede obtener por el método de Berthollet 2KBr + 3H2SO4 +MnO2 → 2KHSO4 + MnSO4 +H2O + Br2(g) El aparato consta de un Erlenmeyer de 250 ml con tapón bi horadado Por una de las perforaciones entra un tubo de seguridad para introducir el ácido. Del otro sale una manguera que va a otro Erlenmeyer con tapón de dos perforaciones. La manguera entra en una pequeña cantidad de agua para lavar el gas y finalmente otra manguera lleva a un frasco plástico color ámbar en un baño de agua fría para disolver el gas. Esta operación debe hacerse en campana o en un lugar ventilado, ya que los vapores del Bromo de color rojo naranja y olor semejante al cloro son tóxicos y sofocantes. De hecho la palabra Bromo en griego significa Fétido. Se requiere usar poco bromuro de potasio, ya que no es muy soluble un 3%. A temperatura ambiente El agua de bromo de color rojizo, si se enfría a 0 grados C forma una masa de hidrato de bromo (Br2.10HsO). Se puede extraer el bromo del agua de bromo usando éter o cloroformo que se tiñen de un rojo intenso y se pueden separar con un embudo de decantación. El Bromo colorea de rojo la fluoresceína para formar eosina. Reacciones del anión Br- Se prepara una solución de KBr al 7,5%. Contiene 50 mgl de Br- por mililitro Con nitrato de plata precipitado levemente amarillento de bromuro de plata KBr + AgNO3 → AgBr (s) + KNO3 Con nitrato de plomo precipitado blanco de bromuro de plomo soluble en agua caliente 2KBr + Pb(NO3)2 → PbBr2(s) + 2KNO3 El nitrato mercurioso da precipitado amarillento de bromuro mercurioso soluble en exceso de bromuro alcalino KBr + HgNO3 → HgBr(s) + KNO3 El bromuro de potasio y los demás bromuros tratados con ácido sulfúrico concentrado y un oxidante como MnO2 producen vapores de Bromo 2KBr + 3H2SO4 + MnO2 → Br2 + 2KHSO4 + MnSO4 +2H2O Los bromuros solubles como el KBr tratados con agua de cloro liberan bromo. Este colorea el almidón de amarillo de fuego y extrayéndolo con cloroformo o bisulfuro de carbono se colorean estos solventes de rojo anaranjado
Las sales alcalinas de bromo como el bromuro de sodio o de potasio precipitan el catión Ag AgNO3 + NaBr → AgBr (s) + NaNO3 De color amarillento, menos soluble en amoníaco que el de plata. El HBr y el HI o los bromuros o yoduros dan precipitado casi blanco un poco amarillento el bromuro, y más el yoduro . Para apreciarlos hay que compararlos con el blanco del papel de filtro AgNO3 + KBr → AgBr (s) + KNO3 AgNO3 + KI → AgI (s) + KNO3 El HgO es soluble en soluciones concentradas de bromuros El HgI2 también es soluble en solución concentrada de KBr.
Guías Producción de Bromo y agua de bromo
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |