CALCIO CLORURO

Es una sal blanca, muy  higroscópica  y soluble en agua.
]En el laboratorio se usa  frecuentemente como desecador  solo   o en cal sodada, que es una mezcla de  hidróxido de sodio con cloruro de calcio en polvo.

Se puede producir  agregando  ácido clorhídrico  a   carbonato de calcio y desecándola.

El cloruro de calcio reacciona con el carbonato de sodio en  doble desplazamiento produciendo carbonato de calcio insoluble y cloruro de sodio. La reacción es instantánea.

CaCl₂  + Na₂CO₃  → CaCO₃  (s)  + NaCl (aq)
Con bicarbonato (carbonato ácido de sodio)

CaCl₂ + 2NaHCO₃  →  CaCO₃(s)   + CO₂ (g)  + H₂O  +  2NaCl(aq)

Si se pasa una corriente de cloro  sobre hidróxido de calcio,  se produce hipoclorito  y cloruro de calcio.
2Ca(OH)₂  + 2Cl₂  →  Ca(ClO)₂  + CaCl₂  + 2H₂O  y se obtiene una mezcla de  hipo clorito con cloruro de calcio.
Al hervirla se produce una mezcla de clorato de calcio  con   cloruro de calcio

Reconocimiento del ión Ca⁺⁺

Con oxalato de amonio  da precipitado blanco de oxalato de calcio  soluble en ácidos fuertes, pero insoluble en acético

CaCl₂ + (CO₂NH₄)₂  → Ca(CO₂)₂ (s)  + 2NH₄Cl

Con H₂SO₄ y sulfatos alcalinos se obtiene precipitado blanco de  sulfato de calcio  si las soluciones son concentradas, ya que el  sulfato de calcio  es un poco soluble. Para aumentar la precipitación se puede añadir exceso de alcohol.
CaCl₂  + H₂SO₂  →  CaSO₄ (s)  + HCl. El CaSO₄ es menos soluble en caliente que en frío.

El fosfato de sodio  precipita en soluciones  neutras  fosfato mono cálcico de color blanco

CaCl₂ +  Na₂HPO₄  El CaSO₄ es menos soluble en caliente que en frío.

  CaHPO₄ (s)   + 2 NaCl

Si la  solución es amoniacal precipita por completo el sulfato tri cálcico

2Na₂HPO₄  + 3 CaCl₂  + 2 NH₃ → Ca₃(PO₄)₂ (s)  + 4 NaCl  + 2NH₄Cl 
este precipitado es soluble en ácidos fuertes y en acético

Al mezclar  CaCl₂ con cromato potásico no se produce nada, pero si se añade  alcohol, se produce un precipitado cristalino amarillo de cromato de calcio

CaCl₂  + K₂CrO₄ →   CaCr₂O₂  (s)  + 2KCl

Los carbonatos alcalinos  dan un  precipitado  blanco de carbonato neutro , no básico, a diferencia del Mg⁺⁺

CaCl₂ + Na₂CO₃  → CaCO₃ (s)  + 2NaCl

El carbonato de amonio  da precipitado blanco de carbonato de calcio

CaCl₂ + (NH₄)₂CO₃  → CaCO₃ (s)  + 2 NH₄Cl   Para que reaccione totalmente se ha de calentar  suavemente y  antes de filtrar  dejar que se enfríe

Las sales de Calcio con HCl  a la llama, dan color rojo amarillento

El cloruro de calcio reacciona con el carbonato de sodio en  doble desplazamiento produciendo carbonato de calcio insoluble y cloruro de sodio. La ‘reacción es instantánea.

CaCl2  + Na2CO3  → CaCO3  (s)  + NaCl (aq)
Con bicarbonato (carbonato ácido de sodio)

CaCl2 + 2NaHCO3  →  CaCO3(s)   + CO2 (g)  + H2O  +  2NaCl(aq)

El  ácido oxálico con  calcio, hierro y otros metales  forma sales insolubles en agua.

El ácido oxálico  con cloruro de calcio en dilución da precipitado blanco de oxalato de calcio, incluso en medio alcohólico a diferencia con el de bario. Este precipitado lavado en agua destilada  es soluble en HNO₃  y HCl  a diferencia del  ácido oxálico.

A partir del crémor tártaro o tartrato mono potásico  se disuelve en agua hirviente  y neutraliza con agua de cal para formar tartrato de calcio y neutro de potasio.  Este (KOOCCHOH)₂  se trata con CaCl₂  para transformarlo también en tartrato de Ca.