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MAGNESIO SULFATO
MgSO4.7H2O
Es una sal amarga que cristaliza en largos cristales blancos llamada entre otros sal de Epson o sal de Inglaterra. Se encuentra en muchas aguas medicinales y es usada como purgante y desinflamante. Reconocimiento del ión Mg++ Los hidróxidos alcalinos y alcalino térreos dan precipitado total de hidróxido de magnesio, si no interfieren sales amoniacales. MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 (s) + 2 NaCl Con amoníaco da el mismo precipitado pero parcialmente, porque el cloruro de amonio formado re disuelve parte del hidróxido de magnesio BaCl2 + 2NH4OH → Mg(OH)2 (s) +2 NH4Cl
Con carbonato de amonio (NH4)2CO3, en ausencia de sales amoniacales da precipitado amorfo o cristalino de carbonato de amonio (s) MgSO4 + (NH4)2CO3 → MgCO3 + (NH4)2SO4
Los carbonatos alcalinos blancos dan precipitado blanco de carbonato de magnesio básico. Al hervir precipita completamente. El fosfato de sodio da precipitado blanco de fosfato de
magnesio en soluciones concentradas. Una solución de yodo en KI (Ej. Reactivo de Lugol) en agua de cloro o de bromo sobre una solución débilmente alcalina de sulfato de magnesio (Con gotas de NaOH) da precipitado rojizo de Mg(OH)2 con el yodo retenido por aquel.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |