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| COBALTO NITRATO (Oso) |
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COBALTO NITRATO (Oso) Co(NO3)2. 6H2O Se prepara tratando con HNO3 el cobalto metálico Co + 4HNO3 → Co(NO3)2 + 2NO2 (g) + H2O Son cristales rojizos, delicuescentes que calentados se liquidan en seguida y calentando más fuertemente pasan a color violeta y verde y finalmente a óxido cobaltico. 4Co(NO3)2 + calor → 2Co2O3 + 8NO2 (g) + O2(g) Para reconocer cinc en una de sus sales, ZnCl2 o ZnSO4, gotas de nitrato de cobalto producen una masa verde llamada verde Rinmann. Se puede hacer mojando un trozo de papel de filtro en una mezcla formada por la sal de cinc y el nitrato de cobalto e incinerándolo. La ceniza queda de color verde.
Los compuestos de aluminio calentados sobre carbón dan Al2O3 blanco infusible. Si este se humedece con Co(NO2)2 y se somete luego al soplete resulta una masa azul llamada azul de Thénard que es una combinación infusible de óxidos de aluminio y cobalto.
Con NaOH o KOH da precipitado azul de sal básica Co(NO3)2 + NaOH → CoNO3OH (s) + NaNO3 Con exceso de
álcali, la sal básica se transforma
en hidróxido cobaltoso rosado,
preferiblemente en caliente. El precipitado de Co(OH)2 se oxida en contacto del aire y mucho más en presencia de varios oxidantes como el cloro, bromo, peróxido de hidrógeno, H2O2, NaClO, etc. Volviéndose oscuro por convertirse en hidróxido cobaltico 2Co(OH)2 + H2O + O → 2Co(OH)3 Este hidróxido cobaltico no se disuelve en la mezcla de amoníaco y cloruro amónico, aunque se caliente, a diferencia del níquel Con Na2CO3 se obtiene un precipitado rosado de
carbonato básico, de composición variable El carbonato de amonio da el mismo resultado pero se disuelve en exceso de reactivo color rojo violeta: El Sulfocianuro de potasio
en solución concentrada da una
coloración azul del complejo
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |