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| ALUMINIO METÁLICO |
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ALUMINIO METÁLICO ES el metal más abundante en la corteza terrestre. Sin embargo fue un metal precioso, hasta que se fueron descubriendo métodos cada vez más económicos para producirlo en forma de metal. Fue Charles Hall en 1888 quién descubrió la forma más económica de descomponer mediante electricidad el óxido de aluminio. Depositándolo sobre un cátodo de hierro, mientras el oxígeno se combinaba en el ánodo de carbón. ES un metal plateado,
muy dúctil, conduce 2/3 la corriente eléctrica comparado con el cobre,
pero como es más liviano que este, en peso resulta mucho mejor conductor. En el aire húmedo se recubre con una
delgada capa de óxido que lo protege de
posteriores oxidaciones. Le atacan los ácidos y las bases pero sobre todo el
mercurio. 2 Al + 3H2O → Al2O3 + H2 (g) Se usa para construir aviones y todo tipo de objetos. Como sus sales no son venenosas se construyen en el diversos implementos de cocina. Como es tan dúctil se produce con él papel de aluminio que reemplazó al de estaño para envolver alimentos. En polvo se usa para reducir metales como cromo, manganeso, boro y silicio. El sesqui óxido de aluminio Al2O3 llamado alúmina es un polvo blanco, insoluble en el agua soluble en ácidos y bases a menos que haya sido muy calcinada. Se obtiene tostando alguno de sus hidróxidos 2Al(OH)3 + calor → Al2O3 + 3H2O El aluminio en granallas o láminas con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. 2Al + 6HCL →3H2 + 2AlCl3 Esta reacción es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación Con ácido sulfúrico diluido El aluminio reacciona con el sulfato de cobre, oxidándose a sulfato de aluminio y reduciendo el catión cobre Cu++ a cobre metálico Cu 0 Como el aluminio forma una capa protectora muy delgada de óxido de aluminio, con frecuencia esta reacción no se produce y se requiere cloruro sódico NaCl en polco o en solución para producir el efecto de “Picado” e iniciarse la reacción. Vamos a ver las equaciones redox de la reacción. Para ello vemos primero los potenciales de oxidación de los componentes: Al3+(aq) + 3e- → Al(s) +1.676V Vemos que los materiales con mayor potencial de entrar en la oxidación-reducción serían el Aluminio (que se oxida) y el Cobre (que se reduce). Por otro lado la reacción se va a dar en una disolución acuosa de sulfato de cobre, que sería suficiente para conducir los electrones que se ven a transferir. Para aumentar la conductividad de la disolución le vamos a añadir cloruro de sodio (sal común), de esta forma nuestra reacción se va a acelerar y vamos a poder ver los efectos de forma más rápida. La reacción por tanto que se va a producir es: CuSO4 + Al -> Al2(SO4)3 + Cu
El aluminio es un anfótero y reacciona con el hidróxido de sodio o de potasio para dar el correspondiente aluminato, liberando hidrógeno en una reacción muy rápida y exotérmica. 2 Al + 3 NaOH → 3 H2 + 2 Na2AlO3 Aluminato de Sodio 2 Al + 3 KOH → 3 H2 + 2 K2AlO3 Aluminato de potasio El Bromo Forma bromuros con muchos metales como el aluminio 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 El aluminio desaloja al estaño de las sales estannosas dando una esponja gris de estaño (El hierro no las reduce). Tiras de
aluminio sumergidas en nitrato
de plomo desalojan el plomo en forma de
polvo o cristales ramificados que
se llaman árbol de Saturno.
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