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| NÍQUEL SULFATO |
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NÍQUEL SULFATO NiSO4.7H2O El Níquel fue Descubierto por el sueco Cronstedt en 1751 Se obtiene disolviendo níquel metálico en ácido sulfúrico Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2 (g) Para preparar el
sulfato doble de níquel y amonio,
se hace una solución muy
concentrada de sulfato de níquel y se acidula fuertemente con ácido sulfúrico luego se vierte en una solución medianamente
concentrada de sulfato de amonio y
precipita el sulfato niqueloso amónico en medio
ácido. Esta sal doble cristaliza en cristales monoclínicos más pálidos que los del sulfato niqueloso. A 80 grados C 100 ml de agua disuelven 14,4 gramos de la sal El ión niquélico Ni +++ no se conoce Con Sulfato de níquel el NaOH y el KOH dan precipitado verde claro de hidróxido niqueloso, soluble en amoníaco con color azul – violeta NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 (s) + Na2SO4 El ácido tartárico impide la precipitación El Ni(OH)2 no se oxida por el aire, ni el agua oxigenada o el yodo, a diferencia del Co++ pero sí por los hipocloritos y el agua de cloro o de Bromo dando hidróxido niquélico negro. 2Ni(OH)2 + NaClO + H2O → 2Ni(OH)3 + NaCl Este Ni(OH)3 se disuelve fácilmente en cloruro de amonio amoniacal
Este precipitado es soluble en exceso de reactivo Con el sulfato de níquel el carbonato de sodio da precipitado verde de carbonato básico de níquel 2NiSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Ni(OH)2 (s) + CO2 + 2Na2SO4 La dimetil glioxina en sol alcohólica al 1% da precipitado rosado, voluminoso, cristalino, debe estar en medio neutro o básico
Guía Recubrimientos electrolíticos
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |