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MAGNESIO METÁLICO EN CINTA El magnesio no existe libre en la naturaleza. Fue aislado por el químico inglés Humphrey Davy en 1808. Hay montañas enteras de carbonato de magnesio MgCO3 lo mismo que el sulfato penta hidratado, epsomita, Mg.7H2O al igual que de cloruro de magnesio, MgCl2.6H2O Para obtenerlo se puede del agua del mar, aunque muy
mezclado con otras sales. Aunque el magnesio no se oxida en la atmósfera, cuando hay humedad se va cubriendo de una capa de carbonato de magnesio que finalmente lo oxida en su totalidad. Si calentamos magnesio en el aire, arde con luz deslumbrante muy rica en ratos actínicos. 2 Mg + O2 → 2MgO, Con los ácidos produce hidrógeno gaseoso Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 También se descompone lentamente en agua caliente Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2(s) Un trocito de cinta de magnesio sostenido con pinzas o un alambre, si se introduce con un punto de ignición en un Erlenmeyer con oxígeno, arde vigorosamente produciendo un polvo blanco de óxido de magnesio. Si se pesa antes y después, se observa que el óxido es más pesado, uno de los factores que ayudaron a refutar la teoría del flogisto. MAGNESIO METÁLICO EN CINTA
Un trocito de cinta de magnesio sostenido con pinzas o un alambre, si se introduce con un punto de ignición en un Erlenmeyer con oxígeno, arde vigorosamente produciendo un polvo blanco de óxido de magnesio. Si se pesa antes y después, se observa que el óxido es más pesado, uno de los factores que ayudaron a refutar la teoría del flogisto. El magnesio con agua a temperatura ambiente reacciona poco
para producir hidrógeno gaseoso. Una forma de lograrlo es colocar en el fondo
de un tubo de ensayo grande una bolita de papel filtro o algodón empapada en
agua. Fijando el tubo en posición horizontal, una tirita como de 1 cm de cinta de magnesio colocar un tapón
con una perforación por el que se pasa una manguerita transparente (De 1/8 de pulgada aprox)
esta entra en un vaso con agua hasta la
mitad sobre la cual se ha colocado en
posición invertida un tubo de ensayo
lleno de agua en el que penetra la
manguera de modo que recoja el gas obtenido. Con la llama del mechero se calienta un poco la cinta de magnesio y luego se hace hervir
el agua que está en el fondo del tubo de manera que en forma de vapor
pase sobre el magnesio caliente. Esto produce una reacción que descompone el agua oxidándose el magnesio a Mg++ mientras el agua pierde un H+ y queda OH-, el ión hidroxilo,
formándose una base, el hidróxido de magnesio. Es una doble reacción. Se coloca en un Beaker con agua una
tira de magnesio de unos 3 cm y se agrega una solución tibia de sulfato de
cobre. Mg + 2H2O → Mg ++ + H2 + 2 OH- Mg + CuSO4 → Mg++ +SO4-- + Cu(s) El magnesio reacciona con HCl en frio liberando H2 Mg + HCl → MgCl2 + H2 (g) El óxido de magnesio es un polvo blanco que conduce la corriente eléctrica volviéndose incandescente. En esto se basa la lámpara de Nernst. También se toma para combatir la acidez estomacal y como contra veneno de muchos ácidos y del arsénico. Al echar magnesio en agua caliente se obtiene el hidróxido de magnesio en agua hirviente Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(g) Se obtiene mucho más rápido con una base alcalina NaOH o KOH sobre una de sus sales MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl con agua forma una pasta que se endurece con el CO2 atmosférico y con cloruro de magnesio y aserrín forma una especie de plástico que se usa en edificios y suelos.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |