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ESTAÑO Sn Es un metal conocido desde la antigüedad. Incluso se encontraron objetos de este metal en tumbas del antiguo Egipto. Los alquimistas lo consagraron a Júpiter. Su nombre actual deriva del latín Stagnum, que significa estanque o laguna. Se encuentra en forma de óxido que se reduce por medio del calor y el Carbón. SnO2 + 2C → Sn + 2 CO SnO2 + 2 CO → Sn + 2CO2 ES un metal duro y cristalino. Más duro que el plomo, pero más blando que el cinc. Poco maleable. Con el frío puede convertirse en polvo pero con el calor vuelve a su estado normal. Forma iones Estannosos Sn ++ y Estánnicos Sn ++++ El HCl produce con el estaño metálico cloruro estannoso e hidrógeno Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 El cloro lo ataca enérgicamente dando cloruro estánnico líquido Sn + 2 Cl2 → SnCl4 El estaño con ácido sulfúrico concentrado y caliente forma sulfato estánnico y anhídrido sulfuroso: Sn + 4H2SO4 → Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O El Sn con HNO3 muy diluido y en frío se disuelve formando nitrato estannoso y nitrato amónico, sin desprendimiento de gases: 4 Sn + 10HNO3 → 4 Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Si el HNO3 está concentrado y caliente se produce NO y ácido metastánnico, polvo insoluble en agua y soluble en KOH 3 Sn + 4 HNO3 + H2O → 4NO (g) + 3 H2Sn O3 (ácido meta estánnico) Como el estaño no se altera en el aire ni el agua sirve para recubrir de una capa de este el hierro. A esto se llama hojalata que sirve para recubrir materiales destinados a la industria de alimentos, ya que no es venenoso. La aleación de cobre con estaño se llama bronce, y se realiza desde los tiempos más antiguos. Los héroes de la guerra de Troya llevaban armaduras de bronce. El estaño metálico en granallas o láminas con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. Sn + HCL →H2 + SnCl2 Llamado cloruro de estaño II o Cloruro estañoso soluble en agua fría, (84 g disuelven en 100 ml) alcohol, acetona y éter, insoluble en xilol. En agua caliente se hidroliza- Sn + H2SO4 → H2 + Sn SO4 Produciendo un polvo blanco, soluble 18 g/100 ml de agua llamado sulfato estannoso El estaño. El cloruro estannoso, y otros reductores en solución ácida (clorhídrica o sulfúrica) reducen las sales de molibdeno produciendo coloraciones azules o verdes azuladas. El SnCl2 es un gran reductor reduce el permanganato. Se forma SnCl4 El SnCl2 reduce las sales férricas. Se forma SnCl4
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |