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AMONÍACO (AMONIO HIDRÓXIDO)
Llamado por Priestley Álcali volátil La solución contiene 20 a 25% de amoníaco en agua su concentración es aproximadamente 18 M. Tiene carácter básico bastante fuerte porque forma hidróxido de amonio NH3 (g) +
H2O → NH4OH
(aq) Se obtiene calentando en un Erlenmeyer cloruro de amonio con Ca(OH)2. El gas sale por una tubuladura y se puede pasar mediante una manguera a un frasco lavador y de allí mediante otra hacerlo burbujear en agua para obtener la solución de amoníaco o recogerlo en frascos vacíos y secos que se tapan 2NH4 Cl + Ca(OH)2 → 2NH3(g) + CaCl2 + 2H2O También puede usarse carbonato de amonio (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 →CaCO3 + 2 NH3 (g) + 2H2O Igualmente se obtiene a partir del sulfato de amonio (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3(g) + H2O El vapor de amoníaco produce con los vapores de HCl humos blancos de cloruro de amonio NH3 + HCl → NH4Cl(s)
Solubilidad del amoníaco Para esto se puede usar dos botellas grandes de refresco provistas de tapones con dos perforaciones. La primera bien seca en su interior, se llena de amoníaco gaseoso. La segunda se llena de agua de llave a la que se han colocado unas gotas de fenolftaleína. Se conectan las dos botellas por sus tapones mediante una manguerita llena de agua La segunda botella va en posición vertical en tanto que la primera se coloca invertida. Se hace llegar una pequeña cantidad de agua con una jeringa para iniciar la disolución del gas, esta sigue luego con fuerza formando dentro de la primera botella un surtidor de líquido rosado de gran belleza. NO se debe hacer la experiencia de encender amoníaco gaseoso en atmosfera de cloro porque se produce un compuesto muy explosivo, la tricloroamida NCl3 . Con Yodo también forma un cuerpo muy explosivo en seco hy con metales como la plata, las soluciones amoniacales producen fulminatos, también muy explosivos y peligrosos incluso restos secos del reactivo de Tollens (Complejo de plata amoniacal) pueden estallar espontáneamente causando graves daños. El amoníaco disuelve el cloruro de plata formando un complejo amoniacal de plata AgCl(s) + 2 NH3 (aq) → Ag(NH3) 2+ + + Cl – El Yoduro de plata es insoluble en amoníaco El bromuro de plata es soluble en amoníaco pero mucho menos que el cloruro El Cu(OH)2 se disuelve fácilmente en amoniaco formando complejo amoniacal de cobre Primero se produce un precipitado verde azulado de la sal básica: 2CuSO4 + 2NH4OH El Cu(OH)2 se disuelve fácilmente en amoniaco CuSO4.Cu(OH)2(s) Al agregar exceso de amoníaco el precipitado se disuelve tomando color azul celeste intenso por formar un catión complejo: CuSO4.Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH → 8 H2O + 2CuSO4(NH3)4 Agregando KSCN hay disociación complete por la formación de cianuros complejos de Cu y K. De esta solución ya no precipita CuS con H2S Al agregar NH4OH gota a gota a una solución de AgNO3 se obtiene al comienzo un precipitado
blanquecino, una sal básica
amoniacal que se convierte en Ag2O y se redisuelve fácilmente en el NaOH al agregar el menor exceso de solución de amoníaco Se requiere usar sol AgNO3 0.1M y NH4OH 2 M para evitar agregar exceso de cationes amonio por que no precipita, tampoco el AgNO3
puede tener exceso de ácido libre. El sulfato y el cloruro de cinc Con amoníaco también producen precipitado blanco de hidróxido de cinc ZnSO4 + 2NH4OH → Zn(OH)2 (s) + (NH4)2SO4 El Zn(OH)2 también es soluble en exceso de amoníaco formando varios complejos amoniacales. El HgCl con amoníaco se ennegrece por precipitar mercurio metálico y cloruro de mercurioamonio 2HgCl + 2 HH3 → Hg + HgNH2Cl (s) + NH4Cl Al hervir este precipitado con solución concentrada de cloruro de amonio se disuelve el cloruro de mercuroamonio por formarse cloruro de mercurio amoniacal Hg(NH3)2Cl2. El Hg metálico queda sin disolverse en el fondo. Con Cloruro mercurioso el amoníaco da precipitado negro de mercurio metálico y nitrato de mercuramonio 2HgNO3 + 2NH3 → Hg (s) + HgNH2NO3 El color se debe al mercurio finamente dividido El bicloruro de
mercurio con amoníaco da precipitado
blanco de mercurio amonio Tratando una ‘sal soluble de aluminio con amoníaco, se obtiene hidróxido de aluminio AlCl3 + 3NH4OH → 3NH4Cl + Al(OH)3 El Al(OH)3 obtenido es una sustancia blanca, gelatinosa, insoluble en agua pero soluble en ácidos para producir sales de aluminio y en los álcalis para formar aluminatos. El aluminio es anfótero o indiferente El tri cloruro de aluminio con amoníaco da precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio Insoluble en exceso de reactivo y en las sales amónicas AlCl3 + 2NH4OH → Al(OH)3 (s) + 2NH4Cl El hidróxido de aluminio tiene la tendencia a quedar disuelto en parte en estado de hidro sol
pero añadiendo cloruro de amonio y calentando suavemente se convierte en hidro
gel. Con cloruro estannoso el amoníaco da también precipitado blanco gelatinoso de hidróxido estannoso per es casi insoluble en exceso de reactivo. SnCl2 + 2NH4OH → Sn(OH)2 (s) + 2 HH4Cl Evaporando una solución de molibdato al baño de María y añadiendo amoníaco concentrado y unas gotas de agua oxigenada aparece coloración roja por formarse permolibdato amónico (NH4)2MoO3 Con cloruro férrico, el amoníaco da precipitado rojizo gelatinoso de hidróxido férrico FeCl3 + 3NH4OH → 3 Fe(OH)2 (s) + 3 NH4Cl El ácido tartárico y otras sustancias orgánicas impiden la precipitación. El etanal con amoníaco
produce cristales de etanolato de amonio Un volumen de formol con dos
con dos de amoníaco en caliente producen urotropina
((exametilenotetraamina) . Al agregarle agua de bromo produce abundantes
cristales naranja de urotropina bromada.
Guías Difusión en el aire Producción de iones tetra amín cobre
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |