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ÁCIDO NÍTRICO
HNO3
El alquimista árabe Gerber lo preparaba desde el siglo IX calentando una mezcla de nitrato de potasio, con sulfato de cobre (vitriolo azul) y alumbre lo llamaban agua fuerte. Gay Lussac descubrió su composición exacta. Podemos intentar prepararlo de esta manera destilando en seco una mezcla de estos componentes pulverizados Actualmente se obtiene destilando en seco nitrato de sodio o potásico con ácido sulfúrico concentrado. Se requiere preferiblemente un aparato enteramente de vidrio porque corroe los tapones de caucho y se impurifica. Los vapores son recibidos en un recipiente refrigerado por agua NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 Tiende a descomponerse dentro de su mismo envase formando vapores rutilantes de NO2 que se disuelven en el mismo líquido y le dan aspecto rojizo 4 HNO3 → 4 NO2 (g) + NO2 + H2O Si se hierve azufre o Iodo, en este, se forman los ácidos respectivos dando vapores rutilantes S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 Casi todos los metales menos el oro y el platino son
oxidados por este, dando nitratos y NO2, pero nunca liberan hidrógeno. Por ejemplo, con el cobre
la reacción es: 8 HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO (g) + 4 H2O El HNO3 con Al da NH3? El ácido nítrico diluido oxida el hierro y el aluminio . Sin embargo si primero se introducen en HNO3 concentrado y se pasan al diluido, la reacción ya no se produce. Por formarse un estado pasivo, en el aluminio por una delgada capa de óxido que lo proteje, y en el hierro es protegido por una capa envolvente de NO (Anhídrido de nitrógeno). Este fenómeno se llama pasivación y desaparece cuando tocamos el metal con un alambre de cobre y se forma un arco voltaico. Ataca la materia orgánica y por eso no puede guardarse en frascos con tapón de corcho o caucho, porque los destruye. El ácido nítrico oxida el almidón y el azúcar de mesa
convirtiéndolos en ácido oxálico (venenoso) C2H2O4.
En ácido nítrico el cloruro mercurioso solamente se disuelve el mercurio mientras el sulfuro se transforma en complejo blanco insoluble. (Hg2S2NO3)2 El HgI2 también es soluble en HNO3 concentrado. El Sn con HNO3 muy diluido y en frío se disuelve formando nitrato estannoso y nitrato amónico, sin desprendimiento de gases: 4 Sn + 10HNO3 → 4 Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Si el HNO3 está concentrado y caliente se produce NO y ácido metastánnico, polvo insoluble en agua y soluble en KOH 3 Sn + 4 HNO3 + H2O → 4NO (g) + 3 H2Sn O3 (ácido meta estánnico) El ácido nítrico disuelve el plomo produciendo nitrato de plomo y peróxido de nitrógeno Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O + NO2 Con ácido nítrico diluido
el nitrógeno pasa de
valencia + 5 a -3 formando amoníaco que se combina con el
resto del ácido dando nitrato de amonio.
Con ácido medianamente concentrado se obtiene NO 8 Fe + 12HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 6H2O + 3NO Si la concentración del nítrico es mayor se produce NO2 Con nítrico fumante inicialmente reacciona rápido pero luego se pasiva no siendo posible el ataque ni del diluido o el clorhídrico. Sin embargo si se golpea el hierro o se retuerce pierde su pasividad recuperando la actividad química normal. Si a un vaso de precipitados grande que se pueda tapar con una lámina de vidrio, colocamos unos mililitros de esencia de trementina y agregamos unas gotas de mezcla sulfo nítrica, la trementina se incendia. El ácido nítrico concentrado nos permite preparar ácido oxálico fácilmente en el laboratorio, colocando en un Erlenmeyer cierta cantidad de azúcar de mesa y se cubre con ácido nítrico concentrado. Y se calienta poco a poco. Como produce gran cantidad de vapores rutilantes, este procedimiento de debe hacer en vitrina. Los vapores salen por una tubuladura y se reciben en otro frasco con una base para obtener nitritos. Se debe incorporar una trampa de gases para evitar la reabsorción.
Guías Producción de nitrato del plomo Dióxido de nitrógeno para equilibrio Producción de nitrato de cobre Producción de nitrato de úrea Preparación de mezcla sulfonítrica
El ácido nítrico concentrado permite obtener ácido oxálico a partir de sacarosa. El ácido nítrico con urea produce un compuesto de adición, nitrato de urea que se usa para purificarla CO(NH2) 2 + HNO3 → 2CO(NH2) 2,HNO3 Los ácidos nítrico y oxálico con soluciones concentradas de urea producen los correspondientes cristales de nitrato y oxalato de urea, de formas características que se pueden apreciar al microscopio. El benceno Con mezcla sulfonítrica en baño de enfriamiento y con agitación produce el nitro benceno o esencia de mirbana. Esta mezcla vertida sobre agua se va al fondo por ser más densa. Con ella se produce la anilina o fenil amina- Se puede separar con el embudo de decantación. La alizarina con ácido nítrico produce la
3 nitro alizarina o anaranjado de alizarina que con mordiente de aluminio tiñe de naranja y color
pardo con sales de cromo.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |