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| ÁCIDO CLORHÍDRICO |
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ACIDO CLORHÍDRICO En el laboratorio se produce mediante ácido sulfúrico concentrado sobre cloruro de sodio H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4 El aparato es un Erlenmeyer de 250 ml, puesto sobre una base de calentamiento con tapón bi horadado. Por uno de estos se inserta un tubo introductor de líquidos, por la otra perforación sale una manguera que va al fondo de un frasco lavador con una pequeña cantidad de agua. Del oro lado una manguera terminada en una pipeta de vidrio va a un frasco ámbar de 500 ml con agua las dos terceras partes para colectar y almacenar el gas que es muy soluble. El ácido clorhídrico reacciona con bióxido de manganeso, permanganato de potasio o bicromato de potasio para liberar cloro gaseoso. MnO2 + 2 HCl → MnCl2 +Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl Reacciona con metales más positivos que el H como K, Na, Ca, Mg, Zn, y Fe n en frio Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2(g) Reacciona en caliente con Cu, Hg y Ag formando los cloruros correspondientes Cu +2HCl → CuCl2 + H2 Este se oxida fácilmente a Fe+++
Con amoníaco gaseoso el cloruro de hidrógeno gaseoso produce nubes blancas de cloruro de amonio HCl + NH3 → NH4Cl(s) Descompone y desaloja las sales de ácidos menos fuertes como carbonatos, sulfuros y sulfitos, lo mismo que con óxidos e hidróxidos. El papel tornasol azul cambia a rojo, el de rojo Congo pasa a azul, y decolora el de fucsina El aluminio en granallas o láminas reacciona con ácidos como el clorhídrico o el sulfúrico, libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. 2Al + 6HCL →3H2 + 2AlCl3 Esta reacción es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación
RECONOCIMIENTO El HCl con nitrato de plata produce cloruro de plata, soluble en amoníaco, es un precipitado blanco de aspecto similar a la leche cuajada que se ennegrece con la luz HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 El nitrato de plomo con HCl da precipitado blanco de cloruro de plomo. A diferencia del cloruro de plata, este es soluble en agua caliente y al enfriarse precipita en forma de agujas blancas. 2 HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 El cloruro mercurioso Con el HCl da precipitado blanco soluble en agua regia o agua de cloro o de bromo HgNO3 +HCl → HgCl + HNO3
El HCl o H2SO4 reacciona con El tiosulfato Na2S2O3 para generar anhídrido sulfuroso SO2 y azufre amorfo
2HCl + Na2S2O3 → SO2 + 2NaCl + H2O + S Este anhídrido sulfuroso es un gas picante que produce tos. Es un poco más de 2 veces más pesado que el aire. El ácido sulfúrico o clorhídrico reacciona con bisulfito de sodio o sulfito ácido de sodio para producir SO2 NaHSO3 + HCl → SO2 (g) + H2O + NaCl El sulfito de sodio con HCl o H2SO4 produce SO2 (anhídrido sulfuroso) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 (g) + H2O
Otras reacciones Los compuestos de cobre con HCl dan a la llama color verde azulado El HCl da precipitado blanco y pesado de cloruro de mercurio (calomelanos) El HgCl2 con HCl no da precipitado El HgO es soluble en ácidos minerales, También es soluble en HCl y HNO3 concentrado y en NaCl en solución concentrada, lo mismo que en la de NaBr o KBr. El HgI2 también es soluble en HCl El ácido clorhídrico reacciona con aluminio en granallas o láminas y libera hidrógeno, formando la sal correspondiente. 2Al + 6HCl →3H2 + 2AlCl3 Esta reacción es rápida, muy exotérmica y no requiere energía de activación
Tratando hidróxido de aluminio con ácido clorhídrico se obtiene tri cloruro de aluminio. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O El HCl produce con el estaño metálico cloruro estannoso e hidrógeno Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 Es el principal compuesto de estaño. Se obtiene agregando HCl concentrado y caliente sobre granallas y laminillas de estaño Al evaporarse el agua cristaliza en cristales blancos de SnCl2.2H2O solubles en agua acidulada con clorhídrico, pero se transforman en oxicloruro estannoso en presencia del agua pura, formándose un líquido turbio. Para reducir el cloruro estánnico que se forme se agrega algo de Sn metálico El cloro lo ataca enérgicamente dando cloruro estánnico líquido Sn + 2 Cl2 → SnCl4 Con nitrato de plomo El HCl produce un precipitado blanco cristalino de cloruro de plomo soluble en agua hirviente que al enfriar cristaliza en agujas de aspecto sedoso. Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 (s) + NaNO3 El bióxido de manganeso con ácido clorhídrico concentrado se disuelve en frío produciendo tetra cloruro de manganeso MnCl4 de color pardo verdoso, Al calentarse libera cloro gaseoso MnO2 +4 HCl → MnCl4 + 2H2O MnCl4 + calor → MnCl2 + Cl2 En lugar del ácido clorhídrico se puede tratar el bióxido de manganeso con una mezcla de NaCl y ácido sulfúrico según el método de Berthollet 3 H2SO4+ 2NaCl + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 Si a escancia de trementina se hace burbujear HCl muy seco en baño de hielo con sal, se obtiene cloruro de borillo C10H17Cl, llamado alcanfor artificial Si un benzoato se trata con HCl precipita ácido benzoico, que al sublimarlo da el olor característico.
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| Por el profesor Enrique J. Olaya Programa Futuros Científicos OFEC |